Найти массовую долю соли в растворе полученном при смешивании 250 г 4% раствора с 10 г соли

Дано:
m₁(р-ра)=250г.
ω₁%=4%
m₁(соли)=10г.

ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 250г. 4% раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=4%×250г.÷100%=10г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)= 250г.-10г.=240г
3. Находим   общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+10г.=20г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=240г.+20г.=260г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=20г.÷260г..×100%=7,7 %
6. ответ при добавлении 10г. соли к 250г. с массовой долей соли 4%  получим новый раствор с массовой долей 7,7%

1) K2SO3 = 2K[+] + SO3[2-] (сульфит калия)
Na2S = 2Na[+] + S[2-] (сульфид натрия)
записываю уравнения в одну ступень:
ZnCl2 = Zn[2+] + 2Cl[-] (хлорид цинка)
H2CO3 = 2H[+] + CO3[2-] lдис-рует слабо (угольная кислота)
H2SO3 = 2H[+] + SO3[2-] (сернистая кислота)
H2SiO3 = (кремниевая кислота)
Al(OH)3 = \\\ (гидроксид алюминия)
Zn(OH)2 = \\\ (гидроксид цинка)
LiOH = Li[+] + OH[-] (гидроксид лития)

2)NaH2PO4 - Na[+] + H2PO4[-] (дигидрофосфат натрия)
HNO3 = H[+] + NO3[-] (азотная кислота)
Fe(OH)3 = \\\(гидроксид железа(III))
Al(OH)2Cl - Al(OH)2 [+] + Cl[-] дигидроксихлорид алюминия
H2SO4 = 2H[+] + SO4[2-] (серная кислота)
Sr(OH)2 = Sr[2+] + 2OH[-] (гидроксид стронция(II))
AlCl3 = Al[3+] + 3Cl[-] (хлорид алюминия)
H2S = 2H[+] + S[2-] дис-рует слабо (сероводородная кислота)
Mg(OH)2  = \\\(гидроксид магния)
\\\ - не диссоциирует
в квадратных скобках дан заряд иона

1 хлорид бария; солей; бария; хлорид; BaCl2=Ba2+ + 2Cl-

2 серная кислота; кислот (оксокислот, это кислотный гидроксид); водорода; сульфат; H2SO4=2H+ + SO4 2-

3 гидроксид лития; гидроксидов; лития; гидроксила; LiOH=Li+ + OH-

4 Сильные электролиты: карбонат калия, соляная кислота, гидроксид лития

Слабые электролиты: сернистая кислоты

неэлектролиты: фасфат магния (т.к. он не растворим), вода

5 H3PO4 фосфорная кислота H3PO4=3H+ + PO4 3- катионы водорода и фосфат-анионы

Cr(NO3)3 нитрат хрома (III) Cr(NO3)3=Cr 3+ + 3NO3 - катионы хрома и нитрат-анионы

RbOH гидроксид рубидия RbOH=Rb+ + OH- катионы рубидия и анионы гидроксила

6 MgSO4= Mg2+ + SO4 2-

HBr = H+ + Br-

CaBr2=Ca2+ + 2Br-

KOH=K+ + OH-

Fe2(SO4)3=2Fe 3+ + 3SO4 2-

7 K+: KOH, K2SO4, KNO3

SO4 2-: H2SO4, K2SO4, Na2SO4

NO3-: HNO3, KNO3, LiNO3

PO4 3-: H3PO4, K3PO4, Na3PO4

8 Ионы - это заряженные частицы

9 Основаниями называют соединения, в которых присутствуют катионы металл в степенях окисления +1 и +2, а также катион аммония и анион гидроксила

10 Электролиты - это вещества, которые в воде распадаются на ионы

11 Солями называют соединения, в которых присутствуют катионы металла или же катион аммония и анион кислотного остатка

12 Степень диссоциации - это отношение диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.