Определтиме массу всех веществ, вступивших в реакцию. известно, что zn(oh)2 - 50 г. zn(oh)2 + 2koh= k2zno2 + 2h2o.

1. 2Zn+O2=2ZnO
2. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
3. ZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
4. Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O

Объяснение:

1. Известно масса раствора, который нужно приготовить - 1,5 кг  или 1500 г. Вычислим  массу растворенной соль  1500 г х 0.2 = 300 г. Тогда на долю воды  приходится 1500 - 300 = 1200 г

Нужно взять 300 г соли  и 1200 г воды.

2. Известна масса раствора 200 г  и масса растворенного в растворе сульфата  меди - 15 г. Чтобы  вычислить массовую долю растворенного вещества  разделим  массу  соли 15 г  на массу раствора 200 г

15 : 200 = 0,075  или 7,5%

3. Известны   масса сухой  соли 40 г  и масса воды - 250 г Найдем массу раствора 40 + 250 = 290 г  Для нахождения  массовой доли растворенного вещества разделим  массу  соли 40 г  на массу раствора 290 г

40 : 290 = 0,138  или 13,8 %

1. По принципам Ле-Шателье при воздействии каким-либо образом на равновесную систему равновесие смещается в ту сторону, в которой это воздействие уменьшится. Т.е. при понижении температуры равновесие смещается в ту сторону, где она больше. При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где объем меньше (только для газов).

1) 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q

Реакция экзотермическая (т.е. с выделением тепла, об этом говорит +Q в продуктах реакции). Т.е. права тепла больше, слева - меньше.

Т.к. все реагенты - газы, то считаем по коэффициентам столько объема газа справа и сколько слева: справа - 2 + 1 = 3, слева - 2.

Тогда:

а) при понижении температуры, равновесие сместится туда, где тепло, т.е. в ту сторону, где тепло выделяется, т.е. в сторону продуктов реакции (вправо)

б) при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где объем меньше, т.е. в сторону продуктов реакции (вправо)

2) N₂ + O₂ ⇄ 2NO - Q

Реакция эндотермическая (т.е. с поглощением тепла).

Объемы: справа - 2; слева - 2

Тогда:

а) при понижении температуры, равновесие сместится туда, где тепло, а т.к. справа холодно (-Q), то слева - тепло. Равновесие сместится влево.

б) при повышении давлении равновесие сместится туда, где меньше объем. НО и справа, и слева один и тот же объем. Значит давление не влияет на равновесие.

3) C₄H₁₀ → C₄H₈ + H₂ - Q

Реакция эндотермическая. Объемы: слева - 1, справа - 2.

Тогда:

а) при понижении температуры равновесие сместится влево.

б) при повышении давлении равновесие сместится влево.

2. 1) 2NO ⇄ N₂O₄

При повышении давлении равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (т.к. справа - 1, слева - 2)

2) CO + Cl₂ ⇄ COCl₂

При повышении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (справа - 1, слева - 2)

3) H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr

При повышении давления равновесие не смещается, т.к. и справа, и слева 2. Т.е. давление не оказывает влияние на равновесие.

4) CO + 3H₂ ⇄ CH₄ + H₂O

Т.к. указано, что H₂O газ, ее берем в расчет.

При повышении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (т.к. слева - 4, справа - 2).

3. При увеличении концентрации реагента равновесие смещается в сторону образования продуктов. И наоборот.

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂ - 129кДж

Нужно сместить равновесие в сторону разложения, т.е. в сторону образования продуктов. Для этого увеличиваем концентрацию PCl₅.

Т.к. реакция эндотермическая (с поглощением тепла, -Q), то для смещения равновесия в сторону разложения необходимо повысить температуру

Слева 1 объем, справа 2, значит, для смещения равновесия в сторону больших объемов нужно понизить давление