Из ca(hco3)2 получить уравнение реакции

ca(hco3)2+2hcl = cacl2+h2o+2co2

добавить избыток соляной кислоты. а потом упарить:   ca(hco3)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o +2co2избыток нсl, вода и углекислый газ улетят, а хлористый кальций останется

 

 

 

11. 1) H2 + S = H2S

2) H2S + Ca = CaS + H2

3) H2S + CaO = CaS + H2O

4) H2S + Ca(OH)2 = CaS + 2H2O

12. 1) H2 + Cl2 = 2HCl

2) 2HCl+ Fe = FeCl2 + H2

3) 2HCl + FeO = FeCl2 + H2O

4) 2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

5) 6HCl + Fe3(PO4)2 = 3FeCl2 + 2H3PO4

13. 1) SO3 + H2O = H2SO4

2) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

3) H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

4) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

5) 2H2SO4 + K2ZnO2 = ZnSO4 + K2SO4 + 2H2O

14. 1) N2 + O2 = 2NO

2) 2NO + O2 = 2NO2

3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

5) 2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O

6) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

15. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2

4) 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O

5) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

6) 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2

16. 1) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

2) H2SiO3 = SiO2 + H2O

3) H2SiO3 + CaO = CaSiO3 + H2O

17. 1) 2Cu + O2 = CuO

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4) Cu(OH)2 = CuO + H2O

5) CuO + CO = Cu + CO2

6) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

7) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

18. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

4) CaCO3 = CaO + CO2

5) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

6) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

19. 1) 2Fe + 3O2 = Fe2O3

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

5) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

20. 1) C + O2 = CO2

2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3) CaCO3 = CaO + CO2

4) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Врастворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая. в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. гидроксид-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. среда щелочная для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а". для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.