Всоставе многих сортов туалетного мыла содержится стеарат натрия (c17h35coona объясните, используя знания о гидролизе солей, почему такие мыла сушат кожу (рн кожи 5, 5).

Атом и ион – элементарные частицы элементов. эти частицы являются носителями свойств элементов. отличаются они : атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным. в чем разница между атомами и ионами? атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. у атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). у ионов же внешние уровни завершены. для написания строения атома и или иона используем периодическую систему элементов. в псэ каждый элемент имеет свое определенное место.  номер элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра.    номер периода указывает на число энергетических уровней вокруг ядра. 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. знак кальция ca.порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. зная это, напишем схему строения его атома:     ₊₂₀ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20  электронов с зарядом -)   изображаем, что атом кальция электронейтрален ca⁰ . атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая: ₊₂₀ca⁺² )₂)₈)₈. его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18). атом кальция ca⁰. ион кальция   ca⁺² знак фтора f.порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой  главной подгруппе. зная это, напишем схему строения его атома:     ₊₉f)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9  электронов с зарядом -)   изображаем, что атом   фтора  электронейтрален f⁰ . атом   фтора  может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая: ₊₉f⁻ )₂)₈. его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10)  .атом f⁰,  ион фтора f⁻. 2.  дано: n(cuso₄)=5моль h₂s m( 1. запишем уравнение реакции: cuso₄ + h₂s = cus↓ + h₂so₄ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата  меди образуется 1моль сульфида меди. значит если в условии дано 5моль сульфата меди то   образуется 5моль сульфида меди. n(cus)=5моль. 3. определим массу 5моль сульфида меди. для этого найдем молярную массу сульфида меди и сделаем расчеты. м(сus)=64+32=96г./моль m(cus)= n(cus)×m(cus)=5мольх96г./моль=480г. 4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди. 

Ну начнем с того, что каждый подуровень (s,p,d,f) имеет свое количество атомных орбиталей (квадратиков), а 1 квадратик может поместить максимум 2 электрона (стелки). сразу скажем сколько это s - 1 квадратик p - 3 квадратика d - 5 квадратиков f - 7 квадратиков номер уровня указывает нам, сколько у нас есть подуровней 1 уровень - 1 подуровень и это s 2 уровень - 2 подуровня и это s,p 3 уровень - 3 подуровня и это s,p,d 4 уровень - 4 подуровня и это s,p,d,f и еще хорошо бы выучить последовательность заполнения электронами квадратиков (см. рисунок). начиная с самого низа по стрелкам можно понять куда ставить электроны. и еще важно помнить, что начиная заполнять p или  d или  f подуровни сначала ставим по одному электрону, а затем добавляем остальные. порядковый номер элемента показывает сколько стрелок (электронов) нужно вставить в клетки, а номер периода в котором находится  элемент, показывает сколько уровней у него есть. ну и для примера возьмем фосфор сколько уровней есть в фосфора? 3, ибо он в третьем периоде сколько у него есть электронов? 15, ибо он пятнадцатый. какие подуровни будут заполнятся? 1s2s2p3s3p напишем электронную формулу  1s²2s²2p⁶3s²3p³ - если сложить степени в этой формуле, то это будет 15, а это номер фосфора. ну и стрелочки заполняем по рисунку.