Какова относительная молекулярная масса этилового спирта?

Mr(CH3-CH2-OH)

Mr(C2H6O) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же реагировать с водой при высокой температуре:

C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота

SO3+H2O=H2SO4 серная кислота

CO2+H2O=H2CO3 угольная кислота

Привет

Начнем с конца.

CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(р-ра) = 48 г

w(р-ра) = 10%

m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм

n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль

Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:

x= 0.06 моль NaOH

При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра

Газы выделяются потому что электролизуется Вода

NaOH не электролизуется

2H2O =(электролиз) 2H2 + O2

При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов

x= 4 моль воды электролизовалось

120×0.1= 12 грамм NaOH

120-12= 108 грамм воды

Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм

В растворе содержится 12 грамм NaOH

Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль

На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH

m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм

Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4

Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X

x= 5%

ответ: 5%

Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях