Какая масса р2о5 образуется при сгорании 6, 2граммах р в 11, 2 литрах о2?

Дано: m(P)=6,2г ; v(O2)=11,2л
Найти: m(P2O5)-?

решение:

4P+5O2=2P2O5

M(P)=31г/моль

n=m/M
n(P)=m(P)/M(P)=6,2г/31г/моль=0.2 моль

V=Vn×n

n(O2)=V(O2)/Vn=11,2л/22,4л/моль(постоянная величина)=0,5моль

n(P)<n(O2) следовательно P в недостатке (значит используем его)

по условию: 4 моль P образуют 2 моль P2O5
по уравнению: 0.2 моль образуют x моль P2O5

составим пропорцию: 0.2/4=x/2
решим пропорцию
х=0.2×2/4
х=0.1

n(P2O5)=0.1 моль

M(P2O5)=142г/ моль

m(P2O5)=0.1×142=14.2г

Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения:
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
Моль веса элементов округлял.
Моль вес AgNO3=169,9
Моль вес Na3PO4=164
Моль вес Ag3PO4=418,6
Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.
То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.
Определяем что в избытке, а что в недостатке.
Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:
3*169,9  -  164
   10,2    -    х
х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма
А у нас взято 6,56 грамма
Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра.
3*169,9  -  418,6
  10,2     -     х
х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.

ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.