Напишите формулу и вычислите молекулярную массу степень окисления нитрата и сульфата магния, !

Co(NO3)2   Co(+2)N(+5)O(-2)

Mr(Co(NO3)2 = 59 + 14*2 + 16*6 = 183

MgSO4   Mg(+2)S(+6)O(-2)

Mr(MgSO4) = 24 + 32 + 16*4 = 120

Ca +H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂    Mr(Ca) = 40  m(Ca)= 40г.
Определяем, какое количество вещества(моль) в 15,6г. кальция.
1 моль кальция  это 40г.
Хмоль кальция   --- 15,6        Х= 15,6÷40=0,39 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль кальция образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,39 моль кальция образуется 0,39 моль сульфата кальция.
Mr(CaSO₄)= 40+32+16x4=136    m(CaSO₄)=136г.
1 моль CaSO₄      это 136г.
0,39мольCaSO₄  это    Хг.          Х= 0,39х136=53,04г.
ответ: при взаимодействии 15,6г. кальция образуется сульфат кальция массой 53,04г.

И хлорная кислота и гидроксид калия - сильные электролиты, т.е. диссоциируют нацело (степень диссоциации = 1).

При диссоциации KOH образуется 0,075/2 М гидроксид анионов: OH-, при диссоциации 0,15 М HClO4 0,15/2 М протонов H+. (На два делим, так как смешивание двух равных объемов - это разведение в два раза)

Уравнение реакции нейтрализации в ионной форме
OH-         +     H+      = H2O
0.0375 М   0,075 М

Гидроксид ионы в недостатке, т.е. после реакции концентрация протонов в растворе будет 0,075 М - 0,0375 М = 0,0375 М

pH = -lg a(H+) ~  -lg C(H+) =  -lg 0.0375 = - (-1.4) = 1.4
кислая среда, т.к. кислота в избытке.