Расставить коэффициенты ca+h2o=> ca(oh)2+h2

Ca+2H2O⇒Ca(OH)2+H2
Я думаю, что так. Надеюсь, что з

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 Коэффициент возле H2O ставится 2

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.

масса осадка равна 5,88г.

m[Cu(OH)₂]=5,88г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO₃)=8г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу сульфита меди:

M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. Определим   количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷M

n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)

n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃

по уравнению реакции:

n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль

по условии задачи:

n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль

n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль

4.Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]

m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.