Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании? напишите уравнение реакций термического разложения оснований, если реакции идут fe(oh)3 - ba(oh)2- cu(oh)2 - naoh- koh- al(oh)3- lioh- zn(oh)2

Разлагаются нерастворимые кислоты:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=Cuo+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Zn(OH)2=ZnO+H2O

2) H2O, K2O, MGO, Al2O3, CO2, P2O5, SO3

3)

KMnO4 - калий перманганат

Mr (KMnO4)= 39+55+16*4=158 г/моль

w(O)= 4*Ar(O): Mr (KMnO4)= 4*16:158=0,41=41%

KClO3 - бертолетовая соль

Mr ( KClO3)= 122,5 г/моль

w (O)= 3*Ar(O): Mr (KClO3)= 0,392=39,2%

больше оксигена по массовой доле в (KMnO4)

4)Рівновага порушиться, склянка з повітрям опуститься вниз, бо кисень важчий за повітря.

5) Відомо: m(H2O2)=400 г, m(H2O)=375 г

Знайти: m(O2)-?

Розв'язування:

За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції: m(H2O2)=m(H2O)+m(O2), звідси

m(O2)=m(H2O2)-m(H2O)=400 г - 375 г=25 г

Відповідь: m(O2)=25 г

Дослід 1. Досліджували  дію етанової  кислоти на  індикатори.  В першій пробірці  розчин  набуває  червого  кольору, в другій - рожевого.

Рівняння дисоціації  етанової кислоти:

CH3COOH ↔ CH3COO-+ + H+

Зміна  забарвлення  індикаторів  свідчить про   кисле середовище, що

створюється  завдяки  електролітичній  дисоціації  етанової кислоти

Дослід2.Під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н.у.). Обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.

Відомо: V(H2)=44,8 л. Знайти: m(CH3-COOH)-?

Розв'язування б

Записуємо рівняння реакції:

      х г                                      44,8 л

 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO)2Mg + H2↑

     120 г                                     22,4 л            

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.

Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CH3-COOH)=60 г/моль. Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За до пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.

х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси

х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л

х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л

х=m(CH3-COOH)=240 г б

Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(Н2)=V(Н2) : VM=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль

Записуємо рівняння реакції: 2CH3-COOH+Mg→(CH3-COO)2Mg+H2↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому  

v(CH3-COOH)=2•v(Н2)=2•2 моль=4 моль

Обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•M, де

M=Mr г/моль.

Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CH3-COOH)=60 г/моль.

m(CH3-COOH)=v(CH3-COOH)•M(CH3-COOH)=4 моль • 60 г/моль=240 г

Відповідь: 240 г CH3-COOH.

Дослід3.Досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. Колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . СH3COOH + NaОН → CH3COONa + H2О

CH3COOH+Na+ОН-→ CH3COO-+Na+H2О

CH3COOH+ОН-→ CH3COO-+H2О Взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода

Досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. Суміш "вскипає’’

CH3COOH + NaНСО3 →CH3COONa + Н2О+ СО2↑

CH3COOH+Na++НСО3-→CH3COO-+Na++Н2О+СО2↑

CH3COOH+НСО3-→CH3COO-+Н2О+СО2↑

Етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)