Які сполуки називають амінами ?

ответ:

окислительно-восстановительные реакции (овр), также редокс (сокр. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) —   протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления.

востановление — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

виды окислительно-восстановительных реакций:

1. межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

h₂s⁻²+ci₂⁰→s⁰+hci⁻

s⁻²-2e⁻→s⁰           2   1

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2   1

s⁻² восстановитель, процесс окисления

ci₂⁰ окислитель, процесс восстановления

  h₂s+ci₂=s⁰+2hci

2. внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

h₂⁺o⁻²→h₂⁰+o₂⁰

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰   2       2

                              4    

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰   4       1

h⁺окислитель, процесс восстановления

o⁻²восстановитель, процесс окисления

2h₂o=2h₂+o₂

3.   диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

h₂o+ci₂⁰→hci⁻+hoci⁺

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻

2ci⁰-2xe⁻→2ci⁺

ci₂⁰+2xe⁻→окислитель, процесс восстановления

ci₂⁰-2xe⁻→восстановитель, процесс окисления

h₂o+ci₂=hci+hoci

4. репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:

s⁺⁴o₂+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁻→s⁰   4     1

                          4          

s⁻²-2e⁻→s⁰     2     2

s⁺⁴окислитель, процесс восстановления

s⁻²восстановитель, процесс окисления

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

окислительно-восстановительная двойственность.

существуют вещества, которые в одних реакциях проявляют свойства окислителя, в других – восстановителя. окислительно-восстановительная двойственность характерна для а) атомов и молекул неметаллов iva-viia подгрупп, а также бора и водорода; б) атомов элементов с переменной валентностью (s, cl,br); в) пероксидные соединения (н₂о₂, вао₂ и

s⁻² - восстановитель → s⁰ ↔ s⁺⁴ ← s⁺⁶ - окислитель

окислитель-восстановитель   (окислительно-восстановительная двойственность)

s⁰ и s⁺⁴ окислительно-восстановительной двойственностью, например, в реакциях:

s⁰ + o₂⁰ = s⁺⁴o₂⁻²

s⁰ -4e⁻ = s⁺⁴ восстановитель

s⁺⁴o₂+o₂⁰ = 2s⁺⁶o₃⁻²

s⁺⁴-2e⁻ = 2s⁺⁶ восстановитель

s⁺⁴o₂ +2h₂s⁻² = 3s⁰ +2н₂о

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

Получение  фосфора 1)  2ca3(po)4+10c+6sio2=p4+10co+6casio3 2)  4hpo3+10c=p4+2h2o+10co 20  соединений 1)  hpo3  - метафосфорная кислота 2)  h3po2  - фосфорноватистая к-та 3)  h3po3  - фосфористая к-та 4)  h3po4  - фосфорная к-та 5)  h4p2o6  - фосфорноватая к-та 6)  h4p2o7  - пирофосфорная к-та 7)  h5p3o10  - трифосфорная к-та оксиды  фосфора 8)  p2o3  - оксид фосфора iii 9)  p2o5 - оксид фосфора v 10)  p4o7  (3p2o3*p2o5) 11)  p4o8  (p2o3*p2o5) 12)  p4o9  (p2o3*3p2o5) 13)  pcl5  - пентахлорид фосфора 14)  pcl3  - трихлорид фосфора 15)  pocl5  - пентахлороксид фосфора 16)  pocl3  - трихлороксид фосфора 17)  ca5[po4]3  - минерал апатит 18)  nabepo4  - минерал бериллонит 19)  cual6(oh)2[po4]*4h2o  - минерал  бирюза 20)  bahpo4  - гидрофосфат бария