Примеры сильных и слабых электролитов: а)кислота б)основания

А) Сильные:HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI 
   Слабые: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3
б)Сильные:LiOH, NaOH,KOH 
   Слабые:Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2:

Неметаллические свойства элементов зависят от его электроотрицательности атома ПРИСОЕДИНЯТЬ в химических реакциях электроны) 
Чем правее и выше в ПСХЭ расположен элемент, тем более он электроотрицателен, т. е. тем сильнее у него выражены неметаллические свойства 
Для сравнения неметаллических свойств элементов можно воспользоваться рядом электроотрицательности неметаллов: 

H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F 
> 
Неметаллические свойства усиливаются 

Есть таблицы относительной электроотрицательности элементов, есть варианты ПСХЭ, в 
которых указана электроотрицательности каждого элемента.

ответ: хлор.

MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+Cl₂ → MnO₂+NaCl+H₂SO₄
Смотрим какие элементы отдают электроны, а какие принимают. 
Mn⁺²→ -2e⁻ → Mn⁺⁴ ║2║1
Cl⁰→ +2*1e⁻ → Cl⁻¹ ║2║1    - тут мы умножаем на 2 т. к. в левой части Сl₂. Индексы нельзя упускать.

1). В левую часть ставим 1 перед Mn и Cl.
1MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → MnO₂+NaCl+H₂SO₄
2). Уравниваем Cl и Mn в правой части.
1MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+H₂SO₄
3). Теперь уравняем Na в левой части.
1MnSO₄+1Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+H₂SO₄
4) В правой части уравняем H₂SO₄
1MnSO₄+1Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄
5). Осталось уравнять воду.
1MnSO₄+1Na₂SO₄+2H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+1H₂SO₄

1MnSO₄+1Na₂SO₄+2H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄