Яка маса осаду утв. внаслідок зливання 16 г розчину cuso4 з масовою часткою cuso4 в ньому 10% із 16 г розчину na2s з масовою часткою mr 5%?

m(cuso4)=16*0.1=1.6

m(na2s)=16*0.05= 0.8

mобщая=1.6+0.8=2.4

m р-ра общая=16+16=32

w=2.4: 32*100=7.5% 

Дано: m(1кг)-t(1ч) = 0.385г найти: m(50кг)-t(24ч) =? решение: найдем массу кислорода которую потребляет человек массой 50кг за 1ч: m(50кг)-t(1ч) = 50*0.385=19.25г т. к. в сутках 24 часа, находим массу кислорода , которую он потребляет за сутки: m(50кг)-t(24ч)=19.25*24=462г=0.462кг ответ: 0.462кг. 2. дано: m(c)=1000 кг w(примеси)=10% w (o2)=21% найти: v (o2) -? решение: с+о2=со2 m(чистого с)=1000*0.9=900кг n(с)=n(o2)=900000/12=75000моль v=n*vm*w - только в данном случае такая формула v(o2)=75000*22.4*0.21=352800л. ответ: 352800л

Как говорится пиши быстрее  щелочные металлы- элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов д. и. менделеева: li - литий, na - натрий, k - калий, rb - рубидий , сs- цезий, fr - франций. получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития). степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.щелочные металлы в соединениях активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. активность возрастает от li к fr.литий  - (лат. lithium), li - был открыт в 1817 году шведским а. арфведсоном в минерале петалите. название происходит от греческого lithos - камень. металлический литий впервые получен в 1818 году г. дэви. литий - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налетом. литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах. в пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и все они редкие. в биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в мировом океане промышленные месторождения лития связаны как с магматическими , так и с биосферой (солёные озёра). литий соединяется с галогенами, образуя галогениды. при нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид. реагирует с азотом. в специальных условиях могут быть получены фосфиды. нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида. литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. литий компонент многих сплавов. с некоторыми металлами (mn, zn, al) образует твёрдые растворы. литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.натрий -( natrium) na. серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляется с поверхности. название "натрий", происходящее от арабского натрун, первоначально относилось к природной соде. уже в 18 веке знали много других соединений натрия. однако сам металл был получен лишь в 1807 году г. дэви электролизом едкого натра. в великобритании, сша, франции элемент назван sodium, в италии -sodio. натрий - типичный элемент верхней части земной коры. в биосфере происходит резкая дифференциация натрия: в осадочные породы в среднем обеднены, мало его в большинстве почв. при испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь соли натрия, формирующие толщи соленосных пород. активность велика: реагирует с кислородом, водородом, хлором, фтором, с серой, с бромом( при нагревании). натрий входит в состав практически важных важных сплавов. вследствие большой активности натрия, обращение с ним требует большой осторожности. особенно опасно попадание на натрий воды, которое может к или взрыву. глаза должны быть защищены очками, руки - толстыми перчатками; соприкосновение с влажной кожей или-2-одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. натрий - один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. содержится во внеклеточных жидкостях, участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 гр и зависит от количества этой соли, теряемой потом. в медицине наиболее часто применяют препараты из натрия при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте, как антисептическое средство, отхаркивающее средство, для промываний и полосканий при ринитах и т.д. искусственно полученные радиоактивные изотопы применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы.калий  -kalium, серебряно-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий метал. некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" (поташем) и "минеральной щелочью (содой). в 1807 году г. дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием. в 1809 г. л. гильберт предложил название калий ( от арабского кали - поташ). названия "потассий" сохранилось в великобритании, сша. франции. калий - распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд. на земной поверхности мигрирует слабо.