Изотонический раствор — водный раствор, таким же осмотическим давлением, что и плазма крови. примером такого раствора является раствор (или иначе «физраствор») — 0, 90%-й по массе водный раствор хлорида натрия. рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 1 л физраствора, если его плотность составляет 1, 0043 г/мл. ответ округлите до тысячных.

1) находим массу 1 л (1000 мл) физраствора:

m = ρ*v = 1,0043*1000 = 1004,3 г

2) понятие 0,9% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,9 г растворенного вещества. на основании этого составляем пропорцию:

      100 г раствора -------------- 0,9 г nacl

1004,3   г раствора -------------- х г nacl

х = 1004,3*0,9/100 = 9,0387 г

ответ: 9,0387 г натрия хлорида

1)  h2so4  +  zn(oh)2  =  znso4  +  2h2o по уравнению: n(h2so4)  =  n(znoh)  =  1  моль по  условию:   n(h2so4)  = 2 моль;   n(znoh)  = 3  моль следовательно,  zn(oh)2 взят  в избытке, поэтому расчет ведем по h2so4. 2)  n(h2so4)  =  n(znso4)  =  2 моль 3) m(znso4)=  n(znso4) *  m(znso4) m(znso4)  =  65  +  32  +  64  =  161 m(znso4)=  161  *  2  =  322 г соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, будет иметь кислую среду ph< 7

1.hoh  ⇄ h⁺ + oh⁻ то есть [h⁺] = [oh⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды. fecl₂ + hoh  ⇄ feohcl + hcl feohcl  + hoh  ⇄ fe(oh)₂+ hcl   -- практически не идёт fecl₃ + hoh  ⇄ feohcl₂ + hcl feohcl₂  + hoh  ⇄ feoh₂cl + hcl   fe(oh)₂cl +hoh  ⇄ fe(oh)₃ + hcl   -- практически не идёт соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут  oh⁻  группы. катион fe⁺³ cвяжет больше oh⁻, поэтому ph будет меньше  в хлориде железа (iii), а катионы    fe⁺² свяжут меньше oh⁻, и ph раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.    ответ: fecl₂ 2. kh₂po₄ + hoh  ⇄ h₃po₄ + koh [kh₂po₄] = [oh⁻] = 0,1m [h⁺] * [oh⁻] = 10⁻¹⁴ [h⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³ ph = - lg[h⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13 ph = 13