Характеристика элемента(по его положению в период. системе) ca

Элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы с атомным номером 20, следовательно заряд атома=+20, число электронов 20. Атомный вес кальция - 40,08. Степень окисления постоянна и равна +2

1.m=300*0,25=75г
2.w%=60/260 *100=23%
3.m=500*0,15=75г
4.w%=50/300 *100=16,67%
5. mр.в.1=250*0.1=25г
w%=25/(250+50) *100=8,33%
6.mр.в.1=150*0,35=52,5г
w%=(52,5+50)/200 *100=51,25%
7.Что найти нужно?
8.mр.в.1=200*0.2=40г
mр.в2=150*0,15=22,5г
W%3=(40+22,5)/(200+150) *100=17,86%
9.mр.в3=400*0.15=60г
mраствора1=х
mраствора2=у
х+у=400
0.35х+0.1у=60
х=80
у=320
10.mр.в2=200*0.15=30г
mр-ра (щелочи)=30/0,4=75г
m h2o=200-75=125г
11. x-масса соли
х/(150+x)=0,25
x=50г
12.mр.в.1=200*0.1=20г
mр.в2=х
(х+20)/(200+x)=0,35
x=77г
13.mр.в.1=500*0.45=225г
х-масса воды
225/(х+500)=0,15
х=1000мл

В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая. Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки, отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.