Вычеслите массу оксида магния , если его количество составляет 0.3 кмоль

M(MgO)=24+16=40 г/моль. m=n*М=0,3 моль*40 г/моль=12 г.

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

задача на избыток и недостаток

m ( MgO) = M*Vкол во вещ             m ( HNO3 = M*Vкол во вещ 

Vкол во вещ =1                                 Vкол во вещ =  2

M=40                                            M= 63

m=40 г                                         m= 126 Vкол во вещ г

 

 

 

 

 Vкол во вещ (MgO) = 20 / 40 = 0,5               Vкол во вещ( hno3 0 = 63 / 123 = 0,5 

значит дделаем расчеты по любому из вещестd . будем вести расчеты по оксиду магния

m Mg(NO3 )2= M*Vкол во вещ 

Vкол во вещ =1

M= 148

m=148

 20 г MgOx Mg(No3)2

40   148 Mg(No302

x= 20 * 148 / 40 = 74

Вроде правильно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг

Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг

По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.