1. этиленовый углеводород имеет формулу : а) с8н18 б) с6н12 в) с6н6 г) с2н2 2. пропан из пропилового спирта он-сн2-сн2-сн3 можно получить в результате реакции а) дигедриравания б) дегидратации в) гидрирования г) гидратации 3. качественной реакцией на непредельные углеводороды является а) реакция горения б) взаимодействие с водородом в) реакция гидрадации г) обесцвечивание бромной воды 4. реакция полимеризации характерна а) для этана б) для хлорметана в) для пропена г) все переведённые выше ответы верны

1. этиленовый углеводород имеет формулу :б) С6Н12

2. Пропан из пропилового спирта ОН-СН2-СН2-СН3 можно получить в результате реакции
б) дегидратации 

3. качественной реакцией на непредельные углеводороды является
г) обесцвечивание бромной воды 

4. Реакция полимеризации характерна 
в) для пропена 

Дано: Qр(ВаСl)₂= +8,66 кДж/моль
Qг(ВаСl₂/BaCl₂*2Н₂О) = +29,16 кДж/моль
Найти: Qр(BaCl₂*2Н₂О)
Решение.
    При растворении BaCl₂ идет сольватация молекулы с образованием промежуточного сольватированного гидратного комплекса, а затем распад на сольватированные ионы. Тепловые эффекты данных реакций суммируются.
QрВаСl₂ = Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) + Qр(BаCl₂*2Н₂О) отсюда:
Qр(BaCl₂*2H₂O) = Qр(BaCl₂) - Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) = 8,66 - 29,16 = - 20,50 (кДж/моль)
     Т.е. растворение кристаллогидрата BaCl₂*2H₂O, будет, в отличие от растворения безводной соли BaCl₂, происходить с поглощением тепла.
BaCl₂*2H₂O = Ba²⁺ + 2Cl⁻ -  20,5 кДж/моль
ответ:  - 20,5 кДж/моль

2AL + 6HCL = 2LCL3 + 3H2 
находим массу HCL в растворе = 120*15%/100% = 18г
находим количество вещества HCL = 18/36,5 = 0,493моль
из уравнения реакции находим количество вещества Н2
6моль 3моль(Н20
0,493   Хмоль (Н2)     Х =0,247моль (Н2)
находим объем водорода =0,.247моль*22,4л/моль = 5,5л
СиО + Н2 = Си + Н2О
по уравнению реакции из 1моль (Н2) 1моль (Си )
                                           0,247 моль (Н2) У моль (Си)
                                         У = 0,247моль
находим массу меди = 0,247 *64 = 15,8г  (Си)