Написати повне та йонне рівняння: nh4+so4 =(nh4)2 so4 хіміки і

nh4(+) + so4(2-) > 2nh4(+) + so4(2-)

сокращенное:

  nh4(+) > 2nh4(+)

ауада 850—10000С-та, оттекте 720—8000С-та жанады, вакуум мен инертті газда 20000С-та 15-20 минутта түгелдей графитке айналады. Графит немесе көмір сияқты жұмсақ тектестерімен салыстырғандағы Алмастың орасан қаттылығына оны құрайтын көміртек атомдары арасындағы өте берік ковалентті байланыс себепші болады. Алмас үлкен тереңдікте, жоғарғы мантия аумағындағы зор температура мен қысым әсерінен пайда болады. Ол қопарылыс түтіктерін толтыратын кимберлит құрамында кездеседі. Басқаша айтқанда қопарылыс түтіктері Алмас кендерін іздестірудің негізгі сілтемесі болып табылады. Сапасына және нарықтық сұранысқа байланысты Алмас кристалдары зергерлік Алмас және техникалық Алмас болып ажыратылады. Зергерлік Алмас мөлдір, ақаусыз (қуыссыз, жарықшасыз, сызатсыз), қо аса берік болуы шарт. Өйткені ол — әсемдік бұйымы болумен бірге капитал сақтаудың сенімді тәсілі. Техникалық Алмас ұнтақ немесе тиісті пішінге келтірілген кристалдар түрінде қолданылады.

Развития обвала подъема стагнации стремительного роста рынок дизайна полиграфии и печати москвы и санкт-петербурга растет модели строения атома«  вернуться к содержанию 1.  в центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.  весь положительный заряд и почти вся масса атома в его ядре (масса электрона равна 1/1823а.е. 3.  вокруг ядра вращаются электроны. их число равно положительному заряду ядра. эта модель оказалась наглядной и полезной для объяснения многих экспериментальных данных, но она сразу обнаружила и свои недостатки. в частности, электрон, двигаясь вокруг ядра с ускорением (на него действует центростремительная сила), должен был бы, согласно электромагнитной теории, непрерывно излучать энергию. это бы к тому, что электрон должен был бы двигаться вокруг ядра по спирали  и  в конце концов упасть на него. никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, отсюда следовало, что модель резерфорда в чем-то ошибочна. теория бора.  в 1913 г. датский н.бор предложил свою теорию строения атома. как и резерфорд, он считал, что электроны двигаются вокруг ядра подобно планетам, движущимся вокруг солнца. однако к этому времени дж.франк и г.герц (1912 г.) доказали дискретность энергии электрона в атоме и это позволило бору положить в основу новой теории два необычных предположения (постулата): 1.  электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам. радиус орбиты  r  и скорость электрона  v  связаны квантовым соотношением бора: mrv  =  nћ                                                                                                                                где  m  — масса электрона,  n  — номер орбиты,   ћ  — постоянная планка (ћ  = 1,05∙10-34  дж∙с). 2.  при движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. таким образом, бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической . согласно бору, излучение или поглощение энергии определяется переходом из одного состояния, например с энергией е1, в другое — с энергией е2, что соответствует переходу электрона с одной стационарной орбиты на другую. при таком переходе излучается или поглощается энергия ∆e, величина которой определяется соотношением ∆e  =  e1  –  e2  =  hv,                                                                                                                                      где  v  — частота излучения,  h  = 2p  ћ  = 6,62∙10-34  дж∙с. бор, используя данное уравнение, рассчитал частоты линий спектра атома водорода, которые хорошо согласовывались с экспериментальными значениями, но было обнаружено также и то, что для других атомов эта теория не давала удовлетворительных результатов. квантовая модель строения атома.  в последующие годы некоторые положения теории бора были переосмыслены и дополнены. наиболее существенным нововведением явилось понятие об электронном облаке, которое пришло на смену понятию об электроне только как частице. теорию бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом. свойства элементарных частиц, образующих атом частица заряд масса кл условн. ед. г а.е.м. электрон -1,6∙10-19 -1 9,10∙10-28 0,00055 протон 1,6∙10-19 +1 1,67∙10-24 1,00728 нейтрон 0 0 1,67∙10-24 1,00866 в основе  современной теории строения атома  лежат следующие основные положения: 1.  электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства, например, характеризуется способностью к дифракции. длина волны электрона  λ  и его скорость  vсвязаны  соотношением де бройля: λ  =  h  /  mv,                                                                                                                                        где  m  — масса электрона. 2.  для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. выражением принципа неопределенности служит соотношение ∆x∙m∙∆v  >   ћ/2,                                                                                                                              где ∆х  — неопределенность положения координаты, ∆v  — погрешность измерения скорости. 3.  электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют  орбиталью. 4.  ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название —  нуклоны). число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. последнее положение было сформулировано после того, как в 1920 г. э.резерфорд открыл протон, а в 1932 г. дж.чедвик — нейтрон. различные виды атомов имеют общее название —  нуклиды. нуклиды достаточно характеризовать любыми двумя числами из трех параметров: а — массовое число,  z— заряд ядра, равный числу протонов, и  n  — число нейтронов в ядре. эти параметры связаны между собой соотношениями: z  = а - n, n = а -  z, а=  z  + n.                                                                                                 нуклиды с одинаковым  z, но различными  а  и  n,