Назовите комплексные соединения, укажите степень окисления комплексообразователя и координационное число, ответьте на вопрос: в каком качестве в данных соединениях представлены элементы viiiб подгруппы и выполните : 1) напишите уравнение полной диссоциации комплексного соеди- нения; 2) напишите выражение константы нестойкости комплекс- ного иона. [ni(h2o)6]cl2

Это хлорид гексаакваникеля (2). Степень окисления комплексообразователя +2, координационное число  6, комплексообразователь - никель.
1)
[Ni(H2O)6]Cl2 = [Ni(H2O)6](2+) + 2Cl(-)
2) Кн = [Ni2+]*[H2O]^6 / [[Ni(H2O)6]Cl2]

Агрегатное состояние: медь - твердое, золото - твердое
Цвет - медь - золотисто -розовый, золото - ярко - жёлтый
Запах: медь без запаха, золото не имеет запаха
Плотность: медь - 8,92 г/см³, золото - 19,32г/см³
Растворимость в воде: медь - незначительная, золото в воде не растворяется
Теплопроводность: медь - 401Вт (м*К), золото-318 Вт(м*К)
Электропроводность: медь -57, золото -40
Медь плавится при температуре 1083 градусов, а кипит при 2880 градусах
Золото кипит при 2850 градусах и плавится при 10653 градусах

Объяснение: Науку про взаємні перетворення різних видів енергії називають термодинамікою. Термодинаміка встановлює закони цих перетворень, а також напрямок самодовільного перебігу різних процесів у даних умовах.

Хімічна термодинаміка вивчає рівновагу хімічних реакцій, фазові переходи і фазовий стан, вивчає наскільки повно відбувається реакція, передбачає можливість здійснення тієї чи іншої реакції.

      Розділ термодинаміки, який вивчає теплові ефекти хімічних реакцій, називають термохімією.  

Стан системи визначається її термодинамічними параметрами або функціями. Основні термодинамічні функції:

U – внутрішня енергія (сукупність всіх видів енергій частинок в системі, це є частина її повної енергії);

Н – теплоємність (ентальпія), Н = U + PV;

S – ентропія: ΔS = QT/T = ΔH/T;

G – ізобарно-ізотермічний потенціал або енергія Гіббса (вільна енергія): G = H – TS;

А – енергія Гемгольца: А = U – TS.

      За будь-якого процесу гається закон збереження енергії. Теплота Q, яка поглинається системою, витрачається на зміну її внутрішньої енергії ΔU і на виконання роботи А:

      Q = ΔU + A.

      За хімічних реакцій А – це робота проти зовнішнього тиску, тобто у першому наближенні А = рΔV, де ΔV – зміна об’єму системи (V2 – V1). Оскільки більшість хімічних реакцій відбувається за постійного тиску, то для ізобарно-ізотермічного процесу (р = const; T = const) теплота Qp=ΔU+pΔV звідки Qp = (U2 – U1) + p(V2 – V1) або Qp=(U2+pV2)–(U1+pV1). Суму (U + pV) позначаємо через Н, тоді Qp = H2 – H1 = ΔH. Величину Н називають ентальпією. Ентальпія, як і внутрішня енергія, є функцією стану. Теплота реакції в ізохорно-ізотермічному процесі (V = const; T = const), за якого ΔV = 0, дорівнює зміні внутрішньої енергії системи QV = ΔU.

      Теплоти хімічних процесів, які протікають за p, V = const і V, T = const, називають тепловими ефектами.

      Хімічні реакції, в яких ентальпія системи зменшується (ΔН < 0) або збільшується (ΔН > 0), називаються екзо- і ендотермічними відповідно. Величину теплового ефекту реакції вказують у вигляді зміни ентальпії ΔН (для екзотермічних реакцій -ΔН, для ендотермічних +ΔН), наприклад:

С6Н6 (р) + 7,5О2 (г) = 6СО2 (г) + 3Н2О (р);          

2С (графіт) + Н2 = С2Н2;