Число валентных электронов в атоме элемента 27(сверху) 13(снизу) э. а)5; б)1; в)4; г)3.

число валентных электронов в атоме элемента 27(сверху) 13(снизу) э. ответ:   б

Хром- металл находящейся в шестой группе побочной подгруппы,период 4 ряд 4. этот металл имеет амфотерные свойства за счёт незавершённое электронной оболочки. поэтому он реагирует с щелочами и с кислотами. оксиды и гидроксиды сro-обладает свойствами основных оксидов(сro+2hcl=crcl2+h2o) сr(oh)2-обладает свойствами оснований cr2o3-свойства амфотерных гидроксидов сr(oh)3-свойства амфотерных гидроксидов и с щелочами и с кислотами сr03-кислотный оксид h2cr04 h2cr207 кислоты хрома хромовая и бихромовая 2) zn+koh=k2[zn(oh)4] и свинец,но реакцию точно не помню а)  cu+  agno3  →  ag+  cuno3  б)  cu+2h2so4  (конц.)→so2+cuso4+2h2o    в) 3cu+8hnop (разб.)→ 2no+3cu(no)2+4h2o 

Составим, для начала уравнение реакции горения алкенов в общем виде: , где n - число атомов углерода в молекуле алкена. теперь найдём объём углегислого газа. очевидно, что количество затраченного кислорода (моль), а количество полученной двуокиси углерода и ещё нам известно, из уравнения реакции, что количество кислорода равно трём вторым количества углекислого газа. отсюда найдём икс (литров) молекулярную  формулу  алкена установить нельзя. и этен, и пропен и даже девятитысячеуглеродный  член гомологичного ряда для образования 18л двуокиси углерода будет расходовать  27 л кислорода.