1) установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит. название вещества a) k2[zn(oh)4] б) nahco3 в) nh4no3 г) (cuoh)2co3 класс (группа) соединений 1) кислая соль 2) амфотерный гидроксид 3) средняя соль 4) основная соль 5) комплексная соль 6) основание 2) установите соответствие между схемой изменения степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию. схема изменения степени окисления формулы веществ а) s0 → s+4 б) s+4 → s+6 в) s-2 → s0 г) s+6 → s+4 1) hcl и fes 2) so2 и o2 3) h2so4 и cu(oh)2 4) s и h2so4(конц.) 5) h2s и o2(недост.) 6) s и fe 3) установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе её водного раствора. формула соли продукт на аноде a) k2so4 1)o2 б) cubr2 2)so2 b) fe(no3)2 3)no2 г) cacl2 4)br2 5)cl2 6)h2 4) установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе. формула соли окраска лакмуса a) licl 1)синяя б) ch3coona 2)красная b) al(no3)3 3)фиолетовая г) k2sio3 4)желтая 5) взаимодействие толуола с хлором на свету 1) относится к реакции замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) протекает с разрывом с−с - связи 4) сопровождается поглощением тепла 5) приводит к преимущественному образованию 2-хлортолуола 6) является каталитической реакцией 6) для фенола характерна(-о): 1) sр2-гибридизация атомов углерода 2) наличие карбонильной группы 3) реакция с азотной кислотой 4) реакция гидрогалогенирования 5) взаимодействие с формальдегидом 6) взаимодействие с углекислым газом 7) в отличие от глюкозы, крахмал не реагирует с 1) h2o 2) i2 3) ag2o (аммиачный р-р) 4) вr2 (водный р-р) 5) сн3соон 6) hno3 (разбавленный р-р) 8) даны разбавленные водные растворы веществ: хлора, сернистой кислоты, гидроксида стронция и ортофосфорной кислоты. напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов 9) смесь сульфида железа(ii) и сульфида свинца(ii) общей массой 20, 0 г обработали избытком раствора разбавленной соляной кислоты. выделился газ, при взаимодействии которого с избытком сернистого газа образовалось 4, 8 г серы. рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. 10) при растворении 34, 5 г высшего оксида элемента v группы в воде образовалось 42, 6 г трёхосновной кислоты. установите формулу оксида.
Ответы
1) А)-5) ; Б)-1) ; В)-3) ; Г)-4). 2) А)-4) ; Б)-2) ; В)-5) ; Г)-4). 3) А)-1) ; Б)-4) ; В)-1) ; Г)-5). 4) А)-3) ; Б)-1) ; В)-2) ; Г)-1). 5)-1,2,6. 6)-1,3,5. 7)-3,4,6[ 8,9,10 см. в двух приложенных файлах ]
4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г
Крахмал — это природный полимер, образованный остатками α-глюкозы. Он существует в двух формах: амилоза и амилопектин. Амилоза растворима в воде и представляет собой линейный полимер.В отличие от амилозы, амилопектин не растворим в воде и имеет разветвленное строение. Химические свойства. При нагревании в кислой среде крахмал гидролизуется с разрывом связей между остатками α-глюкозы. При этом образуется ряд промежуточных продуктов, в частности мальтоза. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза.Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе и откладывается в корнях и семенах. Он представляет собой белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г
Автор: Щуплова Александр
Осуществить превращения: пропан -хлорпропан-пропен-полипропилен
Автор: druzjkinaas22
Вкаком гибридном состоянии находится атом c в графите
Автор: Anatolii
Напишите формулы оксидов элементов третьего периода.
Автор: irina-mic