Стестом по а1-какое слово наиболее близко понятию ''амфотерный''? 1)неустойчивый 2)неправильный 3)однозначный 4)переменный а2-какое основание с точки зрения амфотерных свойств лишнее? 1)кон 2)ве(он)2 3)сr(он)3 4)zn(oh)2 а3-что происходит при постепенном добавлении к раствору сульфата цинка раствора гидрооксида калия? ( напишите с формулой) 1)выпадает белый студенистый осадок 2)белый студенистый осадок выпадает и при сильном избытке щелочи начинает постепенно исчезать 3)изменений не наблюдается 4)цвет раствора изменяется на молочно-белый

А1-4
А2-1
А3-1
ZnSO4+2KOH = K2SO4+Zn(OH)2↓

Сначала надо уравнение реакции прописать.

4 г                          х                      х1                
2Ca       +             O2          =     2CaO
40 г/моль       22,4 л/моль           56 г/моль
2 моля            1 моль                  2 моля
80 г                 22,4 л                    112 г

Над уравнением реакции прописываете известные данные. 
Под уравнением надо прописать, то, что мы узнаем из периодической таблицы и уравнения реакции. Молярную массу, количество вещества.

Составляем пропорции и находим х и х1.
m(CaO) = (4*112) / 80 = 5,6 г

V(O2) = (4*22,4) / 80 = 1,12 л

Ну все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты
электролитическая диссоциация - это распад ТОЛЬКО электролитов на ионы при растворении их в воде.
как отличить электролит от неэлектролита?
электролиты это все в-ва с ионной или ковалетно сильной полярной связью (кислоты, щёлочки, соли растворимые! в воде) неэл - с ковалентной или слабо полярной связью (это простые в-ва неметаллов Cl2, H2 и т.д. оксиды, кислоты, соли, основания НЕ растворимые в воде) для проверки растворимое в-во или нет смотри по табле растворимости

ну и как бы сама диссоциация
дана тебе к примеру соляная кислота

HCL (строчка туда сюда) H+ + Cl-
водород - имеет положительный заряд - катион, поэтому он дис. на катион водорода
хлор - отрицательный заряд - анион

как бы они уравнивают друг друга
если ты будешь брать другое число, то в любом случае -+  = 0

Вообще по этой теме много всего можно написать, почитай учебник, если у вас плохо объясняют данный материал. Но это как бы основа.