Если смотреть в учебнике, то там проведена красная линия. Все что находиться над красной линией - металлы, а что находиться под красной линией - неметаллы. Расположены они так из-за металлических свойств, которые уменьшаются или увеличиваются, смотря в каком направлений смотреть.
Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
ДАНО
n(CH3OH) = 1,5 моль
W вых ( Н2) = 85%
НАЙТИ
V практически (Н2) -?
2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2
по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)
значит n(Н2) = 0,75 моль
находим V теоретически
V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л
теперь находим V практически
W(выхода) * V теорет 85% * 16,8л
V практ = = 14,28л
100% 100%
примечание
более правильным в формуле вместо W вых писать греческую букву ФИ...
тут у меня не получается ее написать
потому что W вых э то массовая доля выхода, а нам надо объемную
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Определите качественный реагент на каждый предложенный анион. Составьте сокращённое ионное уравнение.
⁻ - Pb(NO₃)₂ - Pb²⁺+2I⁻=PbI₂ - жёлтый осадок
SO₄²⁻ - BaCl₂ - Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄ - белый осадок
Br⁻ - AgNO₃ - Ag⁺+Br⁻=AgBr - бледно-жёлтый осадок
PO₄³⁻ - AgNO₃ - 3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄ - жёлтый осадок
CO₃²⁻ - HCl - 2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂ - выделение газа
NO₂⁻ - HI - 4H⁺+2I⁻+2NO₂⁻=I₂+2H₂O+2NO - выделение газа, образование коричневого осадка, синеющего в присутствии крахмала
Cl⁻ - AgNO₃ - Ag⁺+Cl⁻=AgCl - белый осадок
SiO₃²⁻ - HCl - 2H⁺+SiO₃²⁻=H₂SiO₃ - белый осадок
Объяснение: