Определить массу серебра, выделяется окислении 210 г на стенках пробирки при ацетальдегида (этаналя) аммиачным раствором оксида арентуму. выход 40%

3)0.1 г m г cu+s=cus  1 моль s 0.1/64=m/32 m(s)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось   mr(cus)=96         0.1 г     m г   cu+s=cus 64 г        96 г   0.1.64=m/96 m(cus)=0.15 г   образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. в результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образцеm г                   2.24 лcaco3=cao+co2100 г                 22.4 лm/100=2.24/22.4m=10 г caco3m(cao)=15.5-10=5.5 г15.5 %5.%х=5.5*100/15.5=35.5% cao

  m=?                                             v=?                                       80,1 г

  2al        +                              3cl2      =                          2alcl3

n=2 моль                          n= 3 моль                          n= 2 моль

м= 27 г/моль          vm = 22,4 л/моль    м = 97 г/моль

m=54 г                              v = 67,2 л                            m = 194 г

х г al          -          80,1 г alcl3

54 г al      -            194 г alcl3

m(al) = 54 * 80,1 / 194 = 22,29 г

х л cl2        -        80,1 г alcl3

67,2 л cl2 -    194 г alcl3

v(cl2) = 67,2 * 80,1 / 194 = 27,74 л