Решите: . напишите уравнения возможных реакций между: а) серной кислотой и сульфидом калия; б) серной кислотой и хлоридом бария; в) серной кислотой и гидроксидом калия; г) сульфатом натрия и нитратом калия; д) оксидом железа (iii) и серной кислотой; е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой.

А)
Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:
1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода
K₂S + H₂SO₄ (разб.)  = K₂SO₄ + H₂S↑ 
2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида
K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄
Б)
1)
Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:
H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl 
2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой  выделяется хлороводород: 
                                            t
H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) →   BaSO₄↓ + 2 HCl ↑
3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:
2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑
В)
Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:
1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O
2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.
Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃ 
Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂
В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов. 
Д)
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Е)
Возможно образование средней и основных солей:
1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O
3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O
 

1) Находим молярную массу исследуемого вещества = M= M(H2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль
2)  СxHy + O2 = CO2 + H2O
 Количество моль полученных веществ:
n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль
n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль

Соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, =>,  можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию:
СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2 => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу:
С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верно
Вещество - бензол. 

1.6Na + N2 ---> 2Na3N

Na(0) (-1е) ---> Na(+1) В-ль;О-е.

N2(0) (+3e) ---> 2N(-3) О-ль;В-е.

2.2Na + H2 ---> 2NaH

Na(0) (+e)---> Na(-) В-ль;О-е.

H(0) (-e)---> H(+) О-ль;В-е.

3.8Na + 10HNO3 ---> 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.

N(+5) (+8e)---> N(-3) О-ль;В-е.

4.6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2

Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.

H(+) (+2e)---> H(0) О-ль;В-е.

5.2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

Na(0) (-e)---> Na(+) В-ль;О-е.

2H(+) (+2e)---> H2(0) О-ль;В-е.

6.2NaOH + FeCl ---> 2NaCl + Fe(OH)2

2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) ---> Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2

2OH(-) + Fe(2+) ---> Fe(OH)2

7.H2SiO3 + 2NaOH ---> Na2SiO3 + 2H2O

H2SiO3 + 2Na(+) + 2OH(-) ---> 2Na(+) + SiO3(2-) + 2H2O

H2SiO3 + 2OH(-) ---> SiO3(2-) + 2H2O

8.NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) ---> Na(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+) ---> AgCl

9.2NaI + CoBr2 ---> 2NaBr + CoI2

2Na(+) + 2I(-) + Co(2+) + 2Br(-) ---> 2Na(+) + 2Br(-) + Co(2+) + 2I(-)

10.Na2Cr2O7 + 14HCl ---> 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H2O

2Na(+) + Cr2O7(2-) + 14H(+) + 14Cl(-) ---> 2Na(+) + 2Cl(-) + 2Cr(3+) + 6Cl(-) + 6Cl(-) + H2O