Сдано: и решением. . вычислить массу н и количество вещества воды которое образовалось при горении 16 грамм водорода.

Дано:                                                         Решение:
m(H₂) = 16 г                         16 г               x моль
Найти:                                 2H₂  + O₂  =  2H₂O
m(H₂O)                              2 моль           2 моль
n(H₂O)                 n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 16/2 = 8 моль
                             n(H₂O) = n(H₂)  (по уравнению)
                             n(H₂O) = 8 моль
                             m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 8 моль * 18 г/моль = 144 г
                             M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
ответ: m(H₂O)= 144 г; n(H₂O) = 8 моль  

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%

Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂↑
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
Найдем общее количество вещества газов:
моль
Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г
Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25
Составим систему уравнений:






Найдем массу CaCO₃:
г
Найдем массу KClO₃:
г
Найдем массовую долю CaCO₃:
или 45%
Найдем массовую долю KClO₃:
или 55%
ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%