Какие уравнения характерны для основ ? навести примеры

1) подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:       m(nh₃) = 14 + 3*1 = 17    г/моль       m(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.       17 г nh₃  22,4 л         х г nh₃    1000 л           х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:           nh₃  → нno₃ то есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:           17 г nh₃    63 г нno₃   758,93 г nh₃      х г нno₃         х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) определяем массу азотной кислоты в растворе:         4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход  5) тогда относительный выход составляет:         2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%

количество воды для гашения. окись кальция для превращения ее в гидрат требует теоретически немного более 32% воды, однако при гашении вследствие выделения значительного количества тепла часть воды испаряется, и поэтому практически для гашения необходим значительный избыток воды—около 70 — 75% от веса кипелки.  если при гашении взять такое количество воды, которое способно вызвать лишь начало реакции, но является недостаточным для завершения всего процесса гашения, то часть извести „сгорит» и не будет уже гаситься при дальнейшем добавлении воды.