1.допишите уравнения реакций и поставьте коэффициенты: a) al(oh)3+hno3 b) al+hcl c) al+c 2. уравнения реакции получения гидроксида алюминия из хлорида алюминия, реакцию разложения гидроксида алюминия. 3.какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 8, 1 г алюминия в растворе серной кислоты? 4.перечислите природные соединения , содержащие оксид алюминия.

1)a)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O B)2Al+6HCL=2AlCl3+3H2 C)4Al+3C=Al4C3 2)AlCl3+3H20=Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

ответ:
Дано:
m(N2)=14 грамм
m(O2)=16 грамм
Найти:
m(N2O5)-?
Решение:
1)2N2+5O2->2N2O5
Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;
Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:
2)m->n
n(N2)=14/28=0,5 моль
M(N2)=14*2=28 гр/моль
m->n
n(O2)=16/32=0,5 моль
M(O2)=16*2=32 гр/моль
3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот
n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль
4)от количества идем на массу:
n->m
m(N2O5)=108*0,5=54 грамма
M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль
ответ:54 грамма

1) Ионные кристаллические решетки имеют соли, основания и некоторые оксиды. Вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
2) Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, они прочны и тверды, практически нерастворимы.
3) Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.- свойства металлической решётки
4) Молекулярные кристаллические решетки имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучие