Входе каталитического разложения 50 мл раствора пероксида водорода образовалось 5, 6 л газа при норм. усл. рассчитайте массовую концентрацию перекиси водорода.

  х г                       5,6 л
2H2O2 = 2H2O + O2
 68 г                      22,4 л
х= 17 г
Примем плотность р-ра пероксида водорода за 1 г/мл, тогда масса р-ра Н2О2 = 50 г
ω(Н2О2) = 17 г/50 г*100% = 34%
ответ: 34%

2H2O2=2H2O+O2
n(O2)=5,6/22,4=0,25моль
n(H2O2)=2n(O2)=0,25×2=0,5моль
V(H2O2)=0,5×22,4=11,2л
m(H2O2)=0,5×34=17г
W(H202)=17/50×100%=34%

ответ:1)K имеет порядковый номер 19, 4период, 1группа, подгруппа А, главная.

2) 2)8)8)1), р+=19,е-=19,n=39-19=20

3)это металл

4)К2О, нету соединения с водородом.

5)Соседи:по периоду-Са, слабее калия как металл

По группе- Na, сильнее как металл, Сu слабее калия как металл

Объяснение:1)S, порядковый номер16, 3 период, 6группа, подгруппа А, главная.

2) 2)8)6),р+=16,е-=16,n=32-16=16

3)неметалл

4)SO3, H2S

5)Соседи:

По периоду- фосфор слабее неметалл, хлор сильнее неметалл

По группе- Оксиген слабее неметалл, хром сильнее неметалл

Характеристика  Кремния:
1.Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. 2.Относительная атомная масса Кремния   Ar(Si)=28
3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен  Z=+14.
 В ядре находятся 14 протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si     Z=+14    р⁺=14      n⁰=12    е⁻=14 
4. Строение атома Кремния:
₊₁₄Si )₂)₈)₄
   Электронная формула Кремния:
₊₁₄Si       1s²2s²2p⁶3s²3p²
5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона.   Исходя из этого Кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
                           Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  восстановитель  Si⁺⁴O₂⁻²
                           Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  окислитель  Si⁻⁴H₄⁺
6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4
7. Формула высшего оксида - SiO₂
 8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это  Кремниевая кислота
7) Летучего соединения с водородом:  SiH₄ - бесцветный газ, с неприятным запахом.

Характеристика Лития:
1) Химический  символ - Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7
2)  Группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) Строение атома Лития:
Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона.  ₊₃Li )₂)₁
 электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹
 4) Литий металл, Валентность лития равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Li₂O
6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета