Запишите уравнение диссоциации следующих соединений: нитрат алюминия, гидроксид железа(+2), сульфат магния.

Al(NO3)3=Al(+3)+3NO3(-)
Fe(OH)2=Fe(2+)+2OH(-)
MgSO4=Mg(2+)+SO4(2-)

Реакция протекает до конца, если:

-одно из полученных веществ -газ;

-одно из полученных веществ - вода;

-одно из полученных веществ выпадает в осадок.

Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.

CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение

Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е

СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O

Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O

CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O

MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4

Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4

Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)

KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.

(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)

в гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

Тогда молярные концентрации ионов Cd(2+) и Ag(+) 

[Cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[Ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

Анод (-) Cd – 2е = Cd(2+) | 1 – окисление 

Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 – восстановление 

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2Ag(+) + Cd = 2Ag↓ + Cd(2+) 

Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С 

Е (анода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 B 

Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 B 

ЭДС гальванического элемента 

Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 В 

Схема гальванического элемента. 

А (–) Cd | Cd(2+) (0,001M) || Ag(+) (1,0M) | Ag К (+) 

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.