1 Распределение электронов по энергетическим уровням 2, 8, 6 имеет атом эле- мента 1) кислорода 2 Атомы Химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое число 3) серы 4) аргона 1) электронов на внешнем электронном слое 2) протонов в ядре 3) заполненных электронных слоёв 4) нейтронов 3. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду 1) S - O - N 2 ) Mg - Ca - Ba 3) Al - Si PP 4) L- Na -К 4. Свойства оксидов изменяются от основных к кислотным в ряду 1) Na2O - Al, 03 -SO 2) SiO2 P2O5 - Mgo 3) К, 0 - Сао — ZnO 4) SO2 = CO2 -P205 5. В молекуле хлора химическая связь 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая 6. Из указанных веществ ионная связь присутствует в 2) хлороводороде 3) меди 1) аммиаке 4) оксиде натрия 7. Высшие степени окисления свинца и серы соответственно равны 1) +4 и +6 2) +4 и +8 3) +2 и+6 4) +2 и +4 8. Такую же степень окисления, как и в аммиаке, азот имеет в соединении 1) NaNO3 2) NH4Cl 3) N2O3 4) HNO2 9. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются 1) MgO, KOH 2) SO2, NaCI 3) Ba(OH)2, P2O5 4) CO2, NaOH 10. Гидроксиду кальция соответствует формула 1) CaSO4 2) Ca(OH)2 3) Сао 4) CaCO3 11. Выберите верные утверждения. В ряду химических элементов О Эs - Se 1) увеличивается число электронных слоёв в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) ослабевают неметаллические свойства 4) увеличивается число валентных электронов 5) уменьшается радиус атома 12. Химические элементы расположены в порядке усиления восстановительных свойств в рядах 1) Li - Be B 4) с-вВе 2) Fe - Mg - Na 5) Ca Mg - Be 3) к- Na - Li

Объяснение:

а) H₂O:

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 2 × 100%/18 гр/моль = 2 гр/моль × 100% / 18 гр/моль ≈ 0,11 × 100% ≈ 11%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 18 гр/моль ≈ 0,89 × 100% ≈ 89%

б) AlCl₃:

M(AlCl₃) = 27+35,5×3 = 27+106,5 = 133,5 гр/моль

ω(Al) = 27 гр/моль × 100% / 133,5 гр/моль ≈ 0,2 × 100% ≈ 20%

ω(Cl) = 35,5 гр/моль × 3 ×100% / 133,5 гр/моль = 106,5 гр/моль × 100% / 133,5 гр/моль ≈ 0,8 × 100% ≈ 80%

в) CaO:

M(CaO) = 40+16 = 56 гр/моль

ω(Ca) = 40 гр/моль × 100% / 56 гр/моль ≈  0,71 × 100% ≈ 71%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 56 гр/моль ≈ 0,29 × 100% ≈ 29%

г) Fe₂O₃:

M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль

ω(Fe) = 56 гр/моль × 2 × 100% / 120 гр/моль = 112 гр/моль × 100% / 160 гр/моль = 0,7 × 100% = 70%

ω(O) = 16 гр/моль × 3 × 100% / 120 гр/моль = 48 гр/моль × 100% / 160 гр/моль = 0,3 × 100% = 30%

д) HNO₃:

M(HNO₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,02 × 100% ≈ 2%

ω(N) = 14 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,22 × 100% ≈ 22%

ω(O) = 16 гр/моль × 3 × 100% / 63 гр/моль = 48 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,76 × 100% ≈ 76%

е) NH₃:

M(NH₃) = 14+1×3 = 14+3 = 17 гр/моль

ω(N) = 14 гр/моль × 100% / 17 гр/моль ≈ 0,82 × 100% ≈ 82%

ω(H) = 1 гр/моль × 3 × 100% / 17 гр/моль = 3 гр/моль × 100% / 17 гр/моль ≈ 0,18 × 100% ≈ 18%

ж) NaOH:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

ω(Na) = 23 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,575 × 100% = 57,5%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,4 × 100% = 40%

ω(H) = 1 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,025 × 100% = 2,5%

з) H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 2 × 100% / 98 гр/моль = 2 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,02 × 100% ≈ 2%

ω(S) = 32 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,33 × 100% ≈ 33%

ω(O) = 16 гр/моль × 4 × 100% / 98 гр/моль = 64 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%

символ елемента ---  S

Положеня в періодичній системі:

1) порядковий номер 16

2)номер періоду3

3) номер групи підгрупи 6група головна підгрупа

Будова атома

1) заряд ядра   +16

                           -                                    -

2)кількість p, n,e p- 16 n-16 e-16

3) електрона формула 1S2  2S2 2P6 3S2  3P4

4) кількість електронів 16

Характер простої речовинне метал

Формула вищого оксиду його хаврактекSО3 кислотний

Формула вищого гіцдроксидуS(OH)2 КИСЛОТНА

Формула легкой сполуки з гідрогеномH2S

Объяснение:

У 3) ЕЛЕКТРОНА ФОРМУЛА ЦИФРИ 2 6 4 ЗАПИСУЮТЬСЯ МАЛЕНЬКИМИ З ВЕРХУ БУКВ ТАК САМЕ І В У ОСТАНІХ 3 ФОРМУЛАХ