1.бромную воду обесцвечивает: а.метан б.пропен в.бензол г.этанол 2.вещество х в схеме превращений с2н6-х-с2н5он а.этин б.этандиол в.дибромэтан г.этен 3.и бутан, и бутилен реагируют с а.бромной водой б.водородом г.раствором кмnо4 д.хлором 4.название вещества, формула которого сн3-сн2-сн(он)-сн3 а.бутаналь б.бутанол-2 в.бутанол-3 г.3-метилпропанол-1 5.этиленгликоль легко растворяет свежеполученый гидроксид а.меди(ii) б.алюминия в.железа(2) г.железа(3) 6.в альдегидах наиболее подвижен атом водорода а.альдегидной группы б.а-положении цепи в.б-положении цепи г.в радикале 7.верны ли следущие суждения о этанале 1)этаналь получают гидратацией ацетилена или каталитическим окислением этена. 2)ацетальдегид и этаналь -разные вещества а.верно только 1 б.верно только 2 в.верны оба г.оба неверны

  hno3 – сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. все нитраты хорошо растворимы в воде. их растворы незначительными окислительными свойствами.                 при нагревании нитраты разлагаются; нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород. 2kno3 = 2kno2 + o2   состав других продуктов зависит от положения металла в ряду напряжения.                                                                                  meno2 + o2                  до магния meno3  = meo + no2 + o2 от магния до меди me + no2 + o2    правее меди нитраты аммония разлагаются nh4no3 → n2o + 2h2o nh4no3 → n2 + no + h2o   нитриты не разлагаются, кроме nh4no2   nh4no2 → n2 + 2h2o   азотные удобрения                   нитраты – практически все хорошо растворимы в h2o, поэтому природные месторождения редки. основное количество получают искусственным путем на заводах, из hno3 и гидроксидов.     получают:                 1) взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями.                 2) no2 с растворами щелочей   2ca(oh)2 + no2 = ca(no3)2 + ca(no2)2 + 2h2o   в кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной hno3   3fecl2 + kno3 + 4hcl = 3fecl3 + kcl + no↑ + h2o   в щелочной окисляют активные металлы (mg, al, zn)   4zn + nano3 + 7naoh + 6h2o = 4na2[zn(oh)4] + nh3↑   наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении                                                                                                       t cr2o3 + 3nano3 + 4koh = 3k2cro4 + 3nano2 + 2h2o↑   наиболее важные азотные удобрения:     нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами.                 nh4no3                                                                         (nh4)2so4 сульфат аммония kno3                                      селитры                              nh3•h2o аммиачная вода nano3                                                                               nh4h2po4  аммофос ca(no3)2                                                                      (nh4)2hpo4 диаммофос                                                                                                         co(nh2)2 мочевина, карбамид   питательная ценность удобрения растворяется по ω(n) в нем. в мочевине ω(n) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%). в nh4no3 – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (nh4)2so4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме. к азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и а также зеленые удобрения (люпин).  

Исвойства йода йод (jodum), i (в встречается также символ j) - элемент vii группы периодической системы д. и. менделеева, относящийся к галогенам (от греч. halos - соль и genes - образующий), к которым также относятся фтор, хлор, бром и астат. порядковый (атомный) номер йода - 53, атомный вес (масса) - 126,9. из всех существующих в природе элементов йод является самым загадочным и противоречивым по своим свойствам. плотность (удельный вес) йода - 4,94 г/см3, tnl - 113,5 °с, tkn - 184,35 °с. из имеющихся в природе галогенов йод - самый тяжелый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. практически весь природный йод состоит из атомов одного стабильного изотопа с массовым числом 127. радиоактивный 1-125 образуется в результате спонтанного деления урана. из искусственных изотопов йода важнейшие - 1-131 и 1-123: их используют в медицине. молекула элементарного йода (j2), как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. фиолетовые растворы йода являются электролитами (проводят электрический ток при наложении разности потенциалов) так как в растворе молекулы j2 частично диссоциируют () на подвижные ионы j и j. заметная диссоциация j2 наблюдается при t выше 700 °с, а также при действии света. йод - единственный галоген, находящийся в твердом состоянии при нормальных условиях, и представляет собой серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов со своеобразным (характерным) запахом. отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток - все эти "металлические" свойства характерны для чистого йода. однако йод выделяется среди прочих элементов, в том числе отличаясь от металлов, легкостью перехода в газообразное состояние. превратить йод в пар даже легче, чем в жидкость. он обладает повышенной летучестью и уже при обычной комнатной температуре испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. при слабом нагревании йода происходит его так называемая возгонка, то есть переход в газообразное состояние минуя жидкое, затем оседание в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки йода в лабораториях и в промышленности. йод плохо растворим в воде (0,34 г/л при 25 °с, приблизительно 1: 5000), зато хорошо растворяется во многих органических растворителях - сероуглероде, бензоле, спирте, керосине, эфире, хлороформе, а также в водных растворах йодидов (калия и натрия), причем в последних концентрация йода будет гораздо выше, чем та, которую можно получить прямым растворением элементарного йода в воде. окраска растворов йода в органике не отличается постоянством. например, йодный раствор в сероуглероде - фиолетовый, а в спирте - бурый. конфигурация внешних электронов атома йода - ns2 np5. в соответствии с этим йод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1; +1; +3; +5 и +7. йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром, а тем более фтор. с металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя бесцветные соли йодиды. с водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. с некоторыми элементами - углеродом, азотом, кислородом, серой и селеном - йод непосредственно не соединяется. несовместим он и с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь). элементарный йод - окислитель. сероводород h2s, тиосульфат натрия na2s2o3 и другие восстановители восстанавливают его до j. хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в jo3. в горячих водных растворах щелочей образуются соли йодид и йодат. осаждаясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет; эта реакция используется для обнаружения йода.