Обьем водорода в воздушном шарике при стандартных условиях 5 л. найдите массу волорода (натяжением оболочки шарика пренебречь! )

V=Vмолярный*n Найдем n= V/V молярный  n= 5л/22,4= 0,22 моль
m= n*M  m= 0,22 моль* 2 г= 0,44 г - масса водорода 

Привет!Молекулярная масса вычисляется очень просто.
Посмотри в таблицу Менделеева.Найди атомные массы веществ(например:у фтора молекулярная масса равна 19,у хлора 35,5-это исключение которое не округляется).Округляй их в большую сторону.Если у элемента имеется индекс,например как в первом соединении у кислорода,то атомную массу нужно умножить на индекс.Находишь атомные массы всех элементов и складываешь их.
KCIO3-39+12+127+3*16=178+48=226 гр/моль
H2SO4-1*2+32+4*16=34+64=98 гр/моль
Cu(NO3)2-64+14*2+16*6=92+96=188 гр/моль
Cr2O3-52*2+16*3=104+48=152 гр/моль 

1) Определяем массы 1 моля азотной кислоты и щелочи:
     M(HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г\моль
     M(NaOH) = 23 + 16 + 1 =40  г/моль
2) Опр. массу NaOH в 2 мл 6% раствора.
     Масса раствора = 2 * 1,07 = 2,14 г
     2,14*0,06 = 0,1284 г
3) Прилитый NaOH взаимодействует с кислотой по схеме:
         40 г        63 г
       NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
   0,1284 г        Х г
      Х = 0,1284*63/40 = 0,20223 г HNO₃ прореагировало.
4) Масса HNO₃ в исходном растворе была:
     1000 мл р-ра 6,3 г HNO₃ (0,1 моль)   
        100 мл р-ра Х г HNO₃
      Х= 0,63 г.
5) Определяем массу оставшейся кислоты:
      0,63 - 0,20223 = 0,42777 г
6) Определяем молярную концентрацию раствора, объем которого стал 102 мл, а масса оставшейся кислоты равно 0,42777 г, что в молях составляет:
   0,42777/63 = 0,00679 моль
  102 мл раствора содержит 0,00679 моль HNO₃
 1000 раствора  X  моль HNO₃
  X = 0,00679*1000/102 = 0,06657 моль
Значит концентрация раствора стала 0,06657 моль/л
7) рН = -lg0,06657 = 1,176
ответ: рН = 1,176