28, 4 г оксида фосфора 5 валентного обработали гидрьоксидом натрия 100 г. определить массу соли

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH= Na3PO4 + 3H2O
n(P2O5)=28,4/142=0,2моль
По пропорции 0,2/1=х/2
х(n(P2O5))=0,4моль
По 2 реакции
1:1
m(Na3PO4)=0,4•164=65,6г

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
M(P2O5)=31+31+80=142
142/28.4=5 моль
M(NaOH)=23+1+16=40
100/40=2.5моль
2.5<5 значит решаем по меньшему
2.5/6=x/2
x=0.83
M(Na3PO4)=69+31+64=164
m=164*0.83=136.6=137

Уксусная кислота CH3COOH реагирует с любым из данных веществ:

1).KOH(гидроксид калия)+CH3COOH(уксусная кислота)=CH3COOK(ацетат калия)+H20(вода).

2).MgO(оксид магния)+2CH3COOH(уксусная кислота)=(CH3COO)2Mg(ацетат магния)+H20(вода).

3).Mg(магний)+2CH3COOH(уксусная кислота)=(CH3COO)2Mg+H2(водород).

4).Na2CO3(карбонат натрия)+2CH3COOH(уксусная кислота)=2NaCH3COO(ацетат натрия)+CO2(углекислый газ)+H20(вода)

В результате этой реакции должна была образоваться угольная кислота H2CO3, но так как она слабая и неустойчивая, она распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O.

14г  5,6г mг

2Fe +  3Cl2=  2FeCl3

2х56г\моль  3х71г/моль 2х162,5г/моль                                             M(Fe)=56г/моль                                                                 M(Cl2)=35,5х2=71г/моль                                     M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 14г        5,6г                                     

112г       213г                                                                                   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

 0.125(Fe) >0.026(Cl2)                                                                             избыток        недостаток

 

Считаем по недостатку:                                                                              5,6г   -   mг                                                                                                    213г  -  325г                                                 m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)