Растворимость дигидрофосфата кальция (ca(h2po4)2) при 20°с составляет 1, 5 г на 100 г воды. рассчитай массу гидрофосфата кальция (cahpo4) и ортофосфорной кислоты, которые необходимо взять для приготовления 250 г насыщенного при 20°с раствора а) 2, 15 г и 0, 55 г б) 2, 15 г и 1, 55 г в) 1, 15 г и 1, 55 г г) 3, 15 г и 2, 55 г желательно с решением в)

A{Ca(H₂PO₄)₂}=1,5 г/100г
m=250 г

CaHPO₄ + H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂

масса растворенного дигидрофосфата кальция в заданном растворе
m{Ca(H₂PO₄)₂}=m(a/(a+100))

по уравнению реакции
m{CaHPO₄}/M{CaHPO₄}=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=m{Ca(H₂PO₄)₂}/M{Ca(H₂PO₄)₂}

масса гидрофосфата кальция
m{CaHPO₄}=M{CaHPO₄}m{Ca(H₂PO₄)₂}/M{Ca(H₂PO₄)₂}

m{CaHPO₄}=M{CaHPO₄}m(a/(a+100))/M{Ca(H₂PO₄)₂}

m{CaHPO₄}=136*250*(1,5/(1,5+100))/234)= 2,15 г

аналогично масса фосфорной кислоты
m{H₃PO₄}=M(H₃PO₄)m(a/(a+100))/M{Ca(H₂PO₄)₂}

m(H₃PO₄)=98*250*(1,5/(1,5+100))/234)=1,55 г

Б) 2,15 г и 1,55 г

Дано:
m(известняка) =5кг.
ω%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль
 n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль
6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO₂) =  n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³
7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)

1)ответ: 6.1920см^3
решение см. во вложении

2)
KOH+HCl=KCl+HOH
KCl- соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, в точке эквивалентности в растворе содержатся только ионы калия и хлора, а количесво ионов гидроксила и водорода равны, они полностью ассоциируют в молекулы воды:
H(+) +OH(-) = HOH
pH=7.0 среда нейтральная
____________________

CH3COOH+NaOH<=>CH3COONa+HOH
CH3COONa-соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, кислота диссоциирует не полностью, а щелоч - полностью, по этому количество ионов гидроксила превышает количества ионов водорода, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка гидроксил ионов остаётся в растворе:
nH(+) + (n+m)OH(-) <=> nH2O + mOH(-)
pH>7.0 среда щелочная
___________________

HN4OH+HCl<=>NH4Cl+HOH
NH4OH-соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, кислота диссоциирует полностью, а щелоч - не полностью, по этому количество ионов водорода превышает количества ионов гидроксила, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка ионов водорода остаётся в растворе:
(n+m)H(+) + nOH(-) <=> nH2O + mH(+)
pH<7.0 среда кислая