Какую массу кристаллогидрата feso4*7h2o и какой объем воды нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей feso4 5% ?

M(FeSO4) = ω*m(p-pa) = 0,05*200г. = 10 г.
M(FeSO4) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль
M(FeSO₄*5H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль
152 г. -- 278 г.
 10 г. -- х г.
х = 10*152/278 = 18,3 г.
m(H₂O) = m(p-pa) - m(FeSO₄*5H₂O) = 200г. - 18,3 г. = 181,7 г.
V(H₂O) = m/p = 181,7 г./1,0 г/мл = 181,7 мл ≈182 мл -- (отмерить 0,7 мл трудно)

1 - В основном в виде соединений ( Более активные)  и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные)
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 
3 - Металлы получаются в 
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов (  В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)

1. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
H2O2 - 2e = O2 + 2H⁺ x5

2. 4HNO3(конц.) + Cu = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu²⁺
NO3⁻ + e + 2H⁺ = NO2 x2

3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
SO3²⁻ - 2e + H2O = SO4²⁻ + 2H⁺ x5

4. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
NO2⁻ - 2e + H2O = NO3⁻ + 2H⁺ x5

5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu - 2e = Cu²⁺ x3
NO3⁻ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H2O x2

6. 5H2SO4(конц.) + 4Ca = H2S + 4CaSO4 + 4H2O
Ca - 2e = Ca²⁺ x4
SO4²⁻ + 8e + 8H⁺ = S²⁻ + 4H2O