Подскажите, что за реакция (а), чтобы потом с hcl взаимодействовало?

ответ:

v(р-ра hno3)=0,81 мл

объяснение:

сантимолярный раствор - это значит, что в 1 литре раствора содержится сантимоль вещества или 0,01 моль вещества.  

значит в 0,5 литрах его будет в 2 раза меньше 0,01/2=0,005 моль.

найдем молярную массу азотной кислоты:

mr(hno3)=1+14+3*16=63 г/моль

воспользуемся формулой:

                      n=m/mr, где mr - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*mr

m(hno3)=0,005*63=0,315‬ г

найдем массу 30% раствора. для этого составим пропорцию:

30% составляет 0,315‬ г hno3

100% составляет - х г

отсюда m=х=0,315*100/30=1,05 грамма раствора

воспользуемся формулой:

m=p*v             v=m/p

получим: v(р-ра hno3)=1,05/1,3=0,81 мл

Дано: m(p-pa koh) = 100 г ω(кон) = 5% = 0,05 найти: m(cu(oh)2) - ? m(k2so4) - ? m(koh) = m(p-pa koh)×ω(koh) = 100 г×0,05 = 5 г м(кон) = 56 г/моль n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5 г/56 г/моль = 0,08929 моль m(cu(oh)2) = 98 г/моль 0.08929 моль         n моль 2кон + cuso4 = cu(oh)2↓ + k2so4 2 моль                   1 моль 0,08929/2 = n/1 n(сu(oh)2) = 0,08929 моль×1 моль/2 моль = 0,044645 моль m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)×m(cu(oh)2 = 0.044645 моль  × 98 г/моль  ≈ ≈4,375 г m(k2so4) = 174 г/моль; исходя из уравнения реакции n(k2so4) = n(cu(oh)2) = 0.044645 моль m(k2so4) = n(k2so4)×m(k2so4) = 0,044645 моль×174 г/моль = 7,768 г ответ: 4,375 г осадка гидроксида меди (іі) и 7,768 г соли нитрата калия