Решить по в 72, 8 мл воды растворили 11, 2 л хлороводорода (н. плотность образовавшегося раствора 1, 1 г/мл. определите объём полученного раствора и массовую долю хлороводорода в растворе83мл, 20%)

Дано:
V(H2O) = 72,8 мл.
V(HCl) = 11,2 мл.
p(р-ра) = 1,1 г/мл.

Найти:
V(р-ра) - ?
w(р. в-ва) - ?

Решение:
n(HCl) = 11,2 л. / 22,4 л/моль = 0,5 моль
m(HCl) = 36,5 г/моль * 0,5 моль = 18,25 г.
m(р-ра) = 72,8 г. + 18,25 г. = 91,05 г.
V(р-ра) = 91,05 г/ 1.1 г/мл = 83 мл.
w(р. в-ва) = 18,25 г / 91,05 г * 100% = 20%

ответ: 83 мл., 20%

В условии ошибка в единицах измерений

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.

Методом простого перебора валентностей элемента от 1 до 8 получаем следующее
Если Mr(E2O) = 142, то Ar(E) = 63; Нет такого элемента
Если Mr(EO) = 142, то Ar(E) = 126; Нет такого элемента
Если Mr(E2O3) = 142, то Ar(E) = 47; Нет такого элемента
Если Mr(EO2) = 142, то Ar(E) = 110; Нет такого элемента
Если Mr(E2O5) = 142, то Ar(E) = 31; Элемент - фосфор
Если Mr(EO3) = 142, то Ar(E) = 94; Нет такого элемента
Если Mr(E2O7) = 142, то Ar(E) = 15; Нет такого элемента
Если Mr(EO4) = 142, то Ar(E) = 78; Нет такого элемента
ответ: фосфор; P2O5.