Вычислите массу осадка, образовавшегося при сливании раствора аргентум нитрата с раствором нcl массой 125г с долей растворенного вещества 35%.

1) 35% от 125 грамм = 125*0.35 = 43.75 грамм HCl

2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

43.75/36.5 = x/143

x = 171.4 грамма осадка

дано

m(ppa HCL) = 125 g

W(HCL) = 35%

m(AgCL)-?

m(HCL) = m(ppaHCL) * W(HCL) / 100% = 125 * 35% / 100% = 43.75 g

AgNO3+HCL-->AgCL+HNO3

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m(HCL) / M(HCL) = 43.75 / 36.5 = 1.2 mol

n((HCL) = n(AgCL) = 1.2 mol

M(AgCL) = 143.5 mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 1.2 * 143.5= 172.2 g

ответ 172.2 г

Объяснение:

Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2
То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода.
Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль.

По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н. у.) , а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4.
Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.

Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2
То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода.
Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль.

По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н. у.) , а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4.
Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.