Какая из нижеперечисленных групп элементов относит(-ят)ся только к неметаллам а)k, o, s б)n, cl, o в)h, s, na г)ca, s, cl

ответ б. азот,хлор и кислород относятся к неметаллам

Привет! Сейчас решим

1. Для начала рассчитаем массу гидроксида натрия, который был растворён изначально. m(NaOH) = 180*0,15 = 27 г. К раствору добавили 20 г щёлочи, следовательно, m(р-ра) = 180+20 = 200г. А масса гидроксида, m(NaOH) = 27+20 = 47 г

w(NaOH) = 47:200 = 0,235 или 23,5%

2. Рассчитаем массы кислот в растворах. m₁(H2SO4) = 240*0,3 = 72 г. m₂(H2SO4) = 180*0,05 = 9 г. Растворы смешали, значит, новый раствор m(р-ра) = 240+180 = 420 г. В нём содержится m(H2SO4) = 72+9 = 81 г. Следовательно, w(H2SO4) = 81:420 = 0,1929 или 19,29%

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

m( CuSO4*5H2O)=5 г

m(H2O )=100 г

W1(CuSO4)=3,069%

CuSO4*хH2O -?

M(CuSO4)=160г/моль    M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

w(CuSO4)= М (CuSO4)/ М (CuSO4*5H2O)=160/250=0,64

Сколько  CuSO4 в 5 г CuSO4*5H2O  m CuSO4=0,64*5=3,2 г,

Масса соли не изменяется  

Какая масса раствора, если доля соли 0,03069

0,03069=3,2/у

у=104,27 г

Тогда масса кристаллогидрата осталась после просушивания104,27-100=4,27 г

Сколько воды осталось в нем 4,27-3,2=1,07 г, количество n=1,07/18=0,0594 моль

Находим количество воды , оставшееся в кристаллогидрате( на 1 моль)

в 4,27 г CuSO4*хH2O           содержится   1,07 г H2O .

а в (160+х) г CuSO4*хH2O   будет содер.    х г H2O

1,07*(160+х)=4,27х

х=53,5 г Н2О

n Н2О= 53,5/18=2,97 моль

CuSO4*3(2,97)H2O