Вариант 1. часть а. а1. элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. это 1) ga 2)si 3) ti 4) c а2. на внешнем энергетическом уровне у атома na находится: 1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e а3. округлённая относительная атомная масса алюминия равна: 1) 26 2) 25 3) 27 4) 13 а4. какая группа веществ относится к сложным: 1) nacl, o3, cl 2, h2о 3) h2so4 , nh3 , siо2, zno 2) caco3, o2, cu, hno2 4) kcl , p4, br2 , fe а5. ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) ph3 2) p4 3) nabr 4) h2o а6. степень окисления фосфора равна +3 в соединении: 1) mg3p4 2) p2o5 3) h3po4 4) p2o3 а7. к явлениям относится : 1) горение магния 3) замерзание воды 2) ржавление железа 4) горение угля а8. сумма всех коэффициентов в уравнении мno2 + c  co + mn 1) 4 2) 3 3) 6 4) 7 а9. фосфат натрия na3po4 диссоциирует на ионы: 1) na+3 и po - 3) 3na+ и po43- 2) 3na+ и 4 po43- 4) na3+ и po43- часть в. в1. массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1)0, 16 2) 0, 48 3) 0, 3 4) 0, 25 в2. вычислите, какое количество вещества содержит 265 г карбоната натрия: 1)2 моль 2) 2, 5 моль 3)1 моль 4)3 моль в3. вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14.6 г нс1 и 385, 4 г воды 1) 3, 65% 2)3, 79% 3) 4, 2% 4)10%

1) 22) 43) 34) 35) 16) 47) 38)9)3

 

в1 1)в2 2) в3  1)

С₄h₁₀→c₄h₈+h₂(условие-температура и катализатор-ni) реакция дегидрирования с₄н₈→с₄н₆+н₂(условие-температура и катализатор-ni) реакция дегидрирования с₄h₆+cl₂→ch₂-ch=ch-ch₂  (ch₂cl-ch=ch-ch₂cl)                       |                      |                     cl                    cl  

Разумеется, их гораздо больше) берите любые: • нефть и природный газ; • получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия: al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 be2c + 4h2o = 2be(oh)2 + ch4 • получение метана газификацией угля: с + 2н2 °> сн4 • восстановление галогенпроизводных: r-cl+ h2 , t°> r-h + hcl r-i + hi °> r-h + i2 (для восстановления могут использоваться na/hg, гидриды металлов, zn/hcl) • восстановление спиртов: r-oh > r-h • восстановление карбонильных соединений: 1. реакция кинжера-вольфа. r-c(o)-r' , koh, ~200°> r-ch2-r' 2. реакция клемменсена: r-c(o)-r' /hg, > r-ch2-r' 3. (просто такой метод, без названия) r-c(o)-r' ) hs-ch2-ch2-sh, bf3*et2o; 2) ni ренея; > r-ch2-r' • гидрирование непредельных углеводородов: сnh2n + h2 , t°> cnh2n+2 cnh2n-2 + 2h2 , t°> cnh2n+2 • реакция кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот): 2rcoona + 2h2o > r-r + 2co2 + 2naoh + h2 • реакция дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами): rcoona + naoh > r-h + na2co3 • реакция вюрца: 2r-hal + 2na ° или -80°с, > r-r + 2nahal • синтез фишера-тропша: nco + (2n + 1)h2 ~200°c, 1-30 атм., co-содерж. > cnh2n+2 + nh2o • через металлорганику: rmghal + h-x > r-h + mgxhal (x = oh, sh, nh2 и т.д.) r-li + h-x > r-h + lix r2culi + r'-hal , 0°> r-r' r2culi , -78°> r-r rmghal (i), или tl(i), или co(iii), или cu(> r-r • гидроборирование алкенов: r-ch=ch-r' 1) b2h6, et2o; 2) ch3cooh, h+; > r-ch2-ch2-r' • через сиглетный карбен: r-h + : ch2 --> r-ch3