Повар засыпал в кастрюлю 3 моль сахара. сколько это граммов? вписать только число.

Для этого три моля усножаем на молярную массу сахара. 3*(12*12 +1*22+16*11) = 342*3=1026 грамм.

Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.

Когда определяем степени окисления, то сначала определяем, является ли рассматриваемое вещество элементарным. Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента.Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.

Если соединение состоит из нескольких элементов, то сумма произведений их степеней окисления на их индексы должны быть равна 0. По этому же принципу составляем формулы: находим атомы, не имеющие строгих правил относительно степени окисления. По отношению к некоторым элементам нет твердо установленных правил нахождения степени окисления. Если атом не подпадает ни под одно правило и вы не знаете его заряда (например, атом входит в состав комплекса и его заряд не указан), вы можете установить степень окисления такого атома методом исключения. Вначале определите заряд всех остальных атомов соединения, а затем, из известного общего заряда соединения, вычислите степень окисления данного атома.Например, в соединении Na₂SO₄ неизвестен заряд атома серы (S), - мы лишь знаем, что он не нулевой, поскольку сера находится не в элементарном состоянии. Мы знаем, что у натрия она +1 и у кислорода она -2. Поэтому для 0 на серу должно быть +6.

2 номер:
 металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль
Возьмем для примера генетический ряд кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂.

3 номер:
V(O₂)=200*0.21=42л
m(O₂) = 42л/22,4 л/*моль * 32 = 60г

1. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:

Сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются. Внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает атома отдавать электроны.

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства   элементов, усиливаются  основные  свойства  их соединений.

2.Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

С увеличением заряда ядра атомов в периоде наблюдается небольшое уменьшение радиуса атомов, увеличивается  число электронов на внешнем энергетическом уровне.

В связи с этим происходит постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим.