Реакция ионного обмена: 1)гидроксид калия+сульфат железа(3); 2)карбонат калия +соляная кислота; 3)хлорид меди(2)+нитрат серебра; 4)карбонат кальция+азотная кислота; 5)хлорид бария +нитрат натрия.электронный : 6)zn2++2oh-=zn(oh)2.окислительно-восстановительно-реакции: 7)cus+o2=cuo+so2; 8)wo3+h2=w+h2o

1)Fe⁺³SO₄⁻²+2K⁺OH⁻ = K₂⁺SO₄⁻² + Fe⁺³(OH⁻)₃  (осадок)
2)K₂⁺CO₃⁻² + 2H⁺Cl⁻ = 2K⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻² + CO₂
3)Cu⁺²Cl₂⁻+2Ag⁺NO₃⁻=2Ag⁺Cl⁻+Cu⁺²(NO₃⁻)₂
4) СaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
5) 2Ba⁺²Cl⁻+2Na⁺No₃⁻ =2Ba⁺²(No₃⁻)₂+ 2Na⁺Cl⁻

А) Спирт можно выпарить. Температура кипения спирта ~76 градусов. Он выпариться  из воды.
б) Растворить сахар в воде и отфильтровать песок. Речной песок нельзя растворить в воде, а сахар можно.
в) Медные опилки не притягиваются магнитов, следовательно можно отделить железо с магнита.
г) Бензин не растворяется в воде( он неполярный и менее плотный чем вода, и останется на поверхности) следовательно можно отстоять его. Как вариант, его можно сжечь. Либо пользуясь тем, что бензин летуч уже при комнатной температуре, можно заставить его "улететь" нагрев смесь.

По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.
Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, хотя эти понятия в известной степени условны. Например, в зависимости от соотношения количества спирта и воды эта система может быть раствором спирта в воде или воды в спирте.

 По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворы подразделяют на два класса – растворы электролитов и неэлектролитов.

 Растворы вещества бывают насыщенные и не насыщенные. В зависимости от количества растворенного вещества растворы бывают разбавленные и концентрированные.

 В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные.