Оксид элемента x обработан соляной кислотой, при этом образовалась соль xcl3 . массовая доля хлорид-ионов в составе соли 65, 5%. установите элемент х, запишите формулу названного оксида и уравнение реакции его с соляной кислотой.какой массы простое вещество, образованное элементом х, можно получить из руды массой 500кг , основным компонентом которой является указанный оксид если массовай доля примесей в руде составляет 12%

m()=m(x)+35.5*3=m(x)+106.5

m(x)=56г/моль что соответствует железу 

m()=500000*0.88=440000г

n()=440000/160=2750моль

n(fe)=2750*2=5500моль

m(fe)=5500*56=308кг

  24 г                                  х л

    с              +                о2            =          со2

n=1 моль                  n = 1моль

mr=12 г/моль    vm=22,4 л/моль

m=12 г                          v = 22,4 л

24 г с    -    х л о2

12 г с  -    22,4 л о2

v(o2) = 24 * 22,4 / 12 = 44,8 л