3.2. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых образуется гидроксид алюминия а) Al2O3 + H2O → б) Al2O3 + KOH (р-р) → в) AlCl3 + Н2SO4 → г) Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 →

A)Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3
б) Al2O3 + 2KOH = 2Al(OH)3 + K2O
в) 2AlCl3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6HCl
г) 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2

Решение:

M (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18 г/моль

Находим количество вещества воды по условию задачи:
n = m / M = 72 г : 18 г/моль = 4 моль

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль   x моль
2H2O = 2H2↑ + O2↑
2 моль   2 моль

Составляем пропорцию:
4 моль – x моль
2 моль – 2 моль
(или с пояснением:
из 4 моль воды получится x моль водорода,
а из 2 моль – 2 моль)

Находим x:
x = 4 моль • 2 моль / 2 моль = 4 моль

Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • 4 моль = 89,6 л

ответ: 89,6 л.

Можно подставлять над и под уравнением непосредственно массу и объем веществ: 
72 г        x л
2H2O = 2H2↑ + O2↑
36 г      44,8 л

В этом случае нужно следить, чтобы друг под другом располагались одинаковые единицы измерения — граммы под граммами, литры под литрами.

1) Ур-е р-ии элек-за: 2Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) + 2H2O = 2Cu (М = 64 г/моль - на катоде) + O2 (М = 32 г/моль - на аноде) + 4HNO3 (М = 63 г/моль);

2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;

3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;

4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;

б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;

в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;

г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;

д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.