Обчисліть масову частку карбону в тристеараті

46,4 г                                                   х г 

232 г                                                   168 г

1. сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(fe3o4)=1- 0,072=0,928:

m(fe3o4)=m(окалины)*w(fe3o4)=50*0,928=46,4 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:

  при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а

  при   --   //   --             46,4 г, откуда

х=46,4*168/232=33,6 г 

  12,6 г                                                                       х г

126 г                                                                       164 г

1. найдем чистую массу азотной кислоты в растворе:

m(hno3)=m(раствора)*w(hno3)=200*0,063=12,6 г

  2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим теоретически возможную массу нитрата кальция:

  при взаимодействии 126 г кислоты образуется 164 г соли, а

  при   --   //   --             12,6 г, откуда

х=12,6*164/126=16,4 г

3. отношение фактической массы к теоретически возможной и будет выходом продукта:

  выход продукта=m факт./m теор.=15/16,4=0,91 или 91%