Напишите электронные формулы частиц: mn+2, р-3. напишите электронные формулы частиц: сu+1, s-2. напишите электронные формулы частиц: р+5, с-4.

Mn+2= 1s2 2s2 2p6
P-3= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cu+1=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
S-2=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
P+5=1s2 2s2 2p6
C-4=1s2 2s2 2p6

)))

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)