Какую массу кислоты можно получить при взаимодействии воды и: 1)40 г сульфур (6) оксида 2) 44, 8 л сульфур (4) оксида

Впервом неизвестными веществами будут:   x - agno3, y - k2s. разберём все варианты ответов.  1. т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов левее серебра (ag), то может вытеснить его из его соли (agno3).  cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag↓ (серебряный осадок) т.к. калий (k) стоит в ряду напряжений левее меди, то может вытеснить её из солей (cu(no3)2).  cu(no3)2 + k2s = 2kno3 + cus↓ (чёрный осадок) и что не менее важно, данные реакции возможны потому, что в них образуется нерастворимое вещество - осадок. вообще все реакции протекают, как правило, только в трёх случаях: выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу либо выделяется газ, либо образуется вода.  2.    x--hno3, y--s  реакция с hno3 будет возможна только при условии, что кислота концентрированная, т.к. все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют только с концентрированными кислотами. если кислота была бы концентрированной, то уравнение выглядело бы следующим образом.  cu + 4hno3 конц. = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ (бурый газ) а вот взаимодействие нитрата меди (ii) с серой уже невозможно, поэтому этот вариант ответа нам и не подходит.  3.  x--kno3, y--h2s  т.к. медь стоит в ряду напряжений правее калия, то не сможет вытеснить его из соли, поэтому реакция не идёт.  вторая реакция тоже не идёт, т.к. медь довольно пассивна и вступает в реакции только с сильными окислителями.  4.   x--fe (no3)2, y--k2s  обе реакции не пойдут, т.к. медь находится правее в ряду напряжений, чем железо и калий, а значит не вытеснит их из солей.  поэтому ответ в этом 1 -  x--agno3, y--k2sуниверсального метода решения таких не существует, каждый случай нужно разбирать в отдельности. тут может только практика и знание свойств веществ и просто уравнений. есть только такая подсказка - нужно помнить золотое универсальное  правило: реакция протекает в трёх случаях:   выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу либо выделяется газ, либо образуется вода. кроме того, не забывать об ряде напряжений металлов, о котором я писала выше. и что металлы, стоящие в нём после водорода, реагируют только с сильными окислителями.  ответ на ваш второй вопрос.  вы правильно определили степени окисления элементов в формуле. объясню зачем нужна 2.  молекула должна быть электронейтральна, то есть количество "плюсов" должно быть равно количеству "минусов". давайте посчитаем. начнём с гидрокарбонат-аниона, то есть с  гидрокарбонат это "производное" угольной кислоты (h2co3). определим сначала с.о. элементов в этой самой кислоте, т.к. они одинаковы и в гидрокарбонат-анионе. с.о. водорода всегда +1. у кислорода, как правило, всегда   -2. у нас есть два водорода, то есть +1 умножаем на 2 -  получаем +2. кислорода у нас три штуки, умножим -2 на 3 - получим -6. складываем: -6 + +2 = -4. то есть, чтобы молекула стала электронейтральной, нам нужно 4 плюса, которые как раз и приходятся на углерод, значит с.о. углерода +4. теперь вновь вернёмся к нашему гидрокарбонат-аниону. здесь с.о. элементов такие же, вот только количество этих самых элементов другое: вместо двух у нас всего один водород. посчитаем с.о. гидрокарбонат-аниона. она складывается из с.о. всех элементов.  +1(водород) +  +4(у углерода) + -2*3 (у кислорода) = +5 + -6 = +5 - 6 = -1  вот мы и нашли с.о. гидрокарбонат-аниона -   -1.  теперь вернёмся к нашему гидрокарбонату кальция. у кальция степень окисления +2, у гидрокарбонат-аниона, как мы уже определили, -1. мы помним, что молекула должна быть электронейтральной, для этого нам как раз и нужна будет двойка у гидрокарбонат-аниона, чтобы "удвоить" количество "минусов". 

Находим массовую долю чистого карбоната кальция в известняке w(caco3)% = 100%-20% = 80% m(caco3) = 100*0,8 = 80 г   80 г                           х caco3   =     cao   + co2 1 моль                       1 моль м=100 г/моль             vm=22,4 л/моль n=80/100=0,8 моль по уравнению реакции n(co2) = n(caco3) = 0,8 моль v(co2) = vm*n = 22,4*0,8 = 17,92 л