1. вам даны вещества, напишите как они будут взаимодействовать друг с другом. напишите уравнение реакций. вещества: азотная кислота, медь, кальций, магния оксид, сульфат калия, гидроксид бария, оксид кальция, вода. 2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: алюминий – оксид алюминия – гидроксид алюминия – сульфат алюминия – серная кислота – вода – гидроксид меди – оксид меди.3. к раствору азотной кислоты массой 43 г добавили вещество х, в итоге реакции получилась вода и нитрат магния.4. к магнию массой 7 прибавили серную кислоту, в итоге реакции образовались два вещества. найдите массу и количество сложного вещества.5. к раствору массой 230 г добавили 27 г соли и 40 г воды. массовая доля изначального раствора составила 20 %. после этого к раствору добавили еще 10 г соли. найдите массу нового раствора. ​

1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.

2) из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в ряду напряжений металлов левее водорода. серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.

3) уравнение реакции:

2аl + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑

то есть выделяется газ водород.

4) из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию )

2 моля аl 3 моля н₂

х молей аl 0,5 моль н₂

х = 2*0,5/3 = 1/3 моля

5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г

тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г

6) массовая доля серебра в смеси равна:

ω(ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)

ответ: 25%

интересная )

сперва проводим реакцию

kbr(тв.) + h2so4(конц.) = khso4 + so2 + br2 + h2o (без коэффициентов).

в полученной воде растворяем nacl и проводим электролиз данного раствора:

2nacl + 2h2o -(электролиз)-> 2naoh + cl2 + h2.

хлор вводим в реакцию с диоксидом серы:

so2 + cl2 = so2cl2 (первое вещество есть).

для получения второго вещества проводим сначала электролиз раствора kbr:

2kbr + 2h2o -(электролиз)-> 2koh + br2 + h2,

а затем растворяем бром в теплом растворе щелочи:

br2 + 6koh = 5kbr + kbro3 + 3h2o.

последние две реакции можно объединить в одну (электролиз раствора kbr без диафрагмы):

kbr + 3h2o = kbro3 + 3h2.

трихлорид брома получаем реакцией брома и хлора:

br2 + 3cl2 = 2brcl3.