Установите формулу дигидрата галогенида металла, если известно, что один из его ионов имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6, а масса металла в нем больше массы воды в 3.81 раза.

Пусть формула дигидрата галогенида металла 
MeHalₓ * 2H₂O
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ - это конфигурация иона хлора Cl⁻ и ионов металлов из начала следующего периода - калия K⁺, кальция Ca²⁺, скандия Sc³⁺... 
(Объяснение. У нейтрального атома хлора конфигурация 3s²3p⁵. При присоединении одного электрона атом хлора превращается в хлорид-ион Cl⁻, его конфигурация 3s²3p⁶.
У калия конфигурация 3s²3p⁶4s¹. При потере одного внешнего 4s-электрона образуется иона K⁺ с конфигурацией 3s²3p⁶. Также и у кальция 3s²3p⁶4s² -> 3s²3p⁶, скандия 3s²3p⁶4s²3d¹ - > 3s²3p⁶). 
Найдем атомную массу металла.
Масса воды - M(2 H₂O) = 2*18 = 36 г/моль
Масса металла 3,81*36 = 137,16 г/моль
По таблице Менделеева наиболее близкий по массе металл - барий.
A(Ba) = 137,3 г/моль. 
Электронная конфигурация атома бария 6s², значит у галогенид-иона электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Как мы знаем, этой конфигурации соответствует хлорид-ион Cl⁻
Значит, формула вещества BaCl₂ * 2 H₂O

2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
По реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода
Mr(CH₃COOH) = 2·12 + 4·1+2·16 =60(г/моль) 
А у нас сколько к-ты?
mк-ты =mр-ра·wк-ты:100% = 120г·20%:100% = 24г
nк-ты = mк-ты/Mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля
Значит, водорода должно бы получится 0,4:2=0,2(моля)
Известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
А 0,2 моля?Vтеор.(Н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л
Это теоретически возможный объем. Но у нас выход 95%. Значит, реально получится:
Vпракт.(Н₂)=4,48·95%:100%=4,256л

HNO3 (+5)                   2KIO3 +5 Na2SO3 + H2SO4 = I2 +5 Na2SO4 +H2O + K2SO4

N2O5 (+5)                                     2 I(+5) +10e =   I2(0)     1        

NaNO2 (+3)                                  S(+4) - 2e = S(+6)          5

NH3 (-3)                        NaNO2 + PbO2 +H2SO4 = NaNO3 + PbSO4 + H2O

NH4(-3)NO3(+5)                                N(+3) -2e  = N(+5)        1

N2(0)                                                  Pb(+4) +2e = Pb(+2)     1

H3PO4 (+5)                   SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 +2 FeCl2

P2O5 (+5)                                         Sn(+2) -2e = Sn(+4)     1

PH3 (-3)                                             Fe(+3) +1e = Fe(+2)    2

P(0)

P2O3 (+3)

H4P2O7 (+5)