При растворении 15, 64г одновалентного металла 100см3 воды выделилось 4, 48дм3 водорода. определите: а) какой это металл; б) какова массовая доля электролита в полученном растворе?

2K+2H2O = 2KOH + H2n H2 = 4.48/22.4 = 0.2 мольn KOH = 0.2*2 = 0.4 мольm KOH = 0.4*56 = 22.4 гm H2O = 0.4*18 = 7.2 гW = 22.4*100/(22.4+150-7.2) = 13.6 

1 задача. Пусть в смеси x г CO₂  и y г.CO. Тогда x г + y  г = 36 г.

Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).

Имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

Сложим уравнения: -4x = -88;  x = 22.  В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.

Найдем массовые доли в смеси:

ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

Найдем объемные доли веществ в смеси:

Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.

2 задача.

Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O

M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль.

106 + x*18  это 100%

x*18  это 62,94%

18x*100 = (106 + 18x)*62,94

1800x = 6671,64 + 1132,92x

667,08x = 6671,64

x = 10,001  ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.

Na₂CO₃·10H₂O

Озон (О3) и азот (N2) - ковалентная неполярная связь. Для всех простых веществ характерна ковалентная неполярная связь

Алюминий и Натрий имеют металлический тип связи

фосфин (РН3) и фосфорная кислота (H3PO4)  -для них характерна ковалентная полярная связь

карбонат натрия и хлорид бария - ионный тип связи, поскольку это соль, состоящая из катионов металла и анионов кислотного остатка.  

И еще, ионный тип связи можно рассматривать как разновидность ковалентной связи, но очень полярной

Кстати, тут может таблица Поллинга, основанная на элетроотрицательности. И чем больше разница в электроотрицательности, тем полярнее связь, вплоть до отрыва электрона и перехода к элементу с большей электроотрицательностью. Это уже будет ионный тип связи. Наиболее электроотрицательный Фтор и наименее - щелочные металлы и вообще металлы, поэтому связь в солях мы и относим к ионному типу химической связи. К ним же относятся и щелочи.

А вот у кислот ковалентная полярная связь. Электроотрицательность водорода меньше чем у металлов. Сложные вещества, состоящие из неметаллов имеют ковалентную полярную связь